Cum se scrie ecuația Ionului: 10 pași

Ecuațiile Ion sunt o parte integrantă a chimiei. Ele sunt reprezentate numai acele componente care se schimbă în timpul reacției chimice. Cel mai adesea, ecuațiile ionice sunt utilizate pentru a descrie reacțiile redox, reacțiile de schimb și de neutralizare. Pentru a arde o ecuație ionică, este necesar să se efectueze trei etape principale: pentru a echilibra ecuația moleculară a reacției chimice, pentru ao traduce într-o ecuație totală de ioni (adică, scrieți componentele în forma în care există în soluție ) și, în cele din urmă, scrieți o ecuație scurtă de ioni.

Pași

Partea 1 din 2:

Componentele unei ecuații ionice

unu. Înțelegeți diferența dintre molecular și conexiuni de ioni. Pentru a înregistra ecuația ionică, primul lucru ar trebui să determine compușii ionici care participă la reacție. Ionic numit acele substanțe care disociază în soluții apoase (dezintegrate) pe ionii încărcați. Compușii moleculari nu sunt dezintegrați de ioni. Ele constau din două elemente nemetalice și, uneori, sunt numiți compuși covalenți.

Compușii ionici pot apărea între metal și non-metallol, ioni metalici și polilatomici sau între mai mulți ioni polianți.
Dacă vă îndoiți ce grup aparține acestei conexiuni, uitați-vă la proprietățile componentelor elementelor sale Tabelul Mendeleev.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație retă de ionică Pasul 2

2. Determinați solubilitatea compusului. Nu toți compușii ionici se dizolvă în soluții apoase, adică nu toate disociază în ioni separați. Înainte de a începe ecuațiile, trebuie să se găsească solubilitatea fiecărui compus. Mai jos sunt reguli scurte de solubilitate. Informații detaliate și excepții de la reguli pot fi găsite în tabelul de solubilitate.

Urmați regulile din ordinea în care acestea sunt prezentate mai jos:

Toate sărurile Na, K și NH₄ dizolva;

Toate sărurile Nr₃, C₂H₃O₂, Clo₃ și Clo₄ solubil;

Toate sărurile AG, Pb și Hg₂ insolubil;

Toate sărurile CL, Br și I se dizolvă;

SALTS CO₃, O, S, OH, PO₄, Cro₄, Cr₂O₇ Așadar₃ insolubil (pentru unele excepții);

ASA SI ASA₄ Solubil (pentru unele excepții).

Imagine intitulată Scrieți o ecuație netă de ionică Pasul 3

3. Determinați conexiunile cationice și anionului. Cationi apeluri cu ioni încărcați pozitiv (de obicei metale). Anioni au o taxă negativă, de regulă, acestea sunt ioni non-metalici. Unele non-metale pot forma nu numai anioni, ci și cationi, în timp ce atomii metalici acționează întotdeauna ca cationi.

De exemplu, în compusul NACL (sare de masă) Na este o cationă încărcată pozitiv, deoarece este un metal, iar CL este un anion încărcat negativ, deoarece este non-metal.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație netă de ionică Pasul 4

4. Determinați ionii multiatomici (sofisticați) care participă la reacție. Astfel de ioni sunt încărcate molecule între atomii cărora există o conexiune atât de puternică încât nu sunt disociate în reacții chimice. Este necesar să se identifice ionii polianți, deoarece au propria lor încărcare și nu se dezintegrează în atomi separați. Ionii multiatomici pot avea o taxă pozitivă și negativă.

Când studiați cursul general al chimiei, probabil că trebuie să vă amintiți unele dintre cele mai comune ioni polihidrici.

Cele mai comune ioni polyatomici includ CO₃, Nu₃, Nu₂, ASA DE₄, ASA DE₃, Clo₄ și Clo₃.

Există mulți alți ioni polomote care pot fi găsiți în chimie sau tutorial de internet.

Partea 2 din 2:

Înregistrarea ecuațiilor ionice

unu. Echilibrează ecuația moleculară completă. Înainte de a începe înregistrarea unei ecuații cu ioni, urmează echilibru Ecuația moleculară sursă. Pentru a face acest lucru, este necesar să se plaseze coeficienții corespunzători în fața compușilor, astfel încât numărul de atomi ai fiecărui element din partea stângă este egal cu numărul lor în partea dreaptă a ecuației.

Înregistrați numărul de atomi ai fiecărui element pe ambele părți ale ecuației.
Adăugați coeficienți înainte de elemente (cu excepția oxigenului și hidrogenului), astfel încât numărul de atomi din fiecare element din partea stângă și cea dreaptă a ecuației a fost aceeași.
Echilibrați atomii de hidrogen.
Echilibrați atomii de oxigen.
Recalculați numărul de atomi ai fiecărui element de pe ambele părți ale ecuației și asigurați-vă că este la fel.
De exemplu, după echilibrarea ecuației CR + NICL₂ --> CRCL₃ + Ni Avem 2CR + 3NICL₂ --> 2CRCL₃ + 3Ni.

Imagine intitulată Scrieți o ecuație retă ionică Pasul 6

2. Determinați ce stat este fiecare substanță care participă la reacție. Adesea, acest lucru poate fi judecat cu condiția sarcinii. Există anumite reguli care ajută la determinarea în ce stare este elementul sau conexiunea.

Dacă starea sarcinii nu specifică starea unui anumit element, utilizați tabelul Mendeleev pentru ao determina.

Dacă starea spune că conexiunea este în soluție, marcați-o (R-r).

Dacă ecuația include apă, determinați tabelul de solubilitate, dacă această conexiune ionică se disociază. În cazul solubilității ridicate, compusul se disociază în apă (R-r). Dacă compusul este o solubilitate scăzută, acesta va rămâne în formă solidă (televizor).

Dacă apa nu participă la reacție, compusul ionic va rămâne în formă solidă (televizor).

Dacă problema apare cu un acid sau o bază, acestea vor fi dizolvate în apă (R-r).

De exemplu, luați în considerare reacția 2CR + 3NICL₂ --> 2CRCL₃ + 3Ni. Elementele CR și NI sunt în fază solidă. Nicl₂ și CRCL₃ sunt conexiuni de ioni solubili, adică sunt în soluție. Astfel, această ecuație poate fi rescrisă după cum urmează: 2CR_(televizor) + 3NICL_{2 (R-r)} --> 2CRCL_{3 (R-r)} + 3Ni_(televizor).

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație retă ionică Pasul 7

3. Determinați care compușii sunt disociați (împărțiți în cationi și anioni) în soluție. În timpul disocierii, compusul cade pe o componentă pozitivă (cation) și negativă (anion). Aceste componente vor include apoi o ecuație de reacție chimică.

Nu disociază corpurile solide, lichidele, gazele, compușii moleculari, compușii ionici de solubilitate scăzută, ionii polihidrici și acizii slabi.

Compușii ionici disociați complet cu solubilitate ridicată (utilizați tabel de solubilitate) și acizi puternici (HCI_(R-r), Hbr_(R-r), SALUT_(R-r), H₂ASA DE_{4 (R-r)}, Hclo_{4 (R-r)} și HNO_{3 (R-r)}).

Nici unul, deși ionii polianți nu sunt disociați, pot face parte din conexiunea ionică și se pot separa de ea în soluție.

Imagine intitulată Scrieți o ecuație netă de ionică Pasul 8

4. Luați în considerare sarcina fiecărui ion disociabil. În același timp, amintiți-vă că metalele formează cationii încărcate pozitiv, iar atomii nemetalici se transformă în anioni negativi. Determinați taxele elementelor de pe tabelul Mendeleev. De asemenea, este necesar să se echilibreze toate taxele în conexiunile neutre.

În exemplul de mai sus al NICL₂ disociază pe Ni și CI și CRCL₃ Se dezintegrează pe CR și CL.

Nickel Ion are o taxă de 2+, deoarece este conectată la două ioni de clor, fiecare dintre care are o singură încărcare negativă. În același timp, un Ion Ni trebuie să echilibreze doi ioni CI încărcați negativ. Ion CR are o taxă de 3+, deoarece trebuie să neutralizeze trei Ion încărcate negativ.

Amintiți-vă că ionii polianți au propriile acuzații.

Imagine intitulată Scrieți o ecuație netă de ionică Pasul 9

cinci. Ameliorează ecuația astfel încât toți compușii solubili să fie împărțiți în ioni separați. Tot ceea ce se disociază sau ionizează (de exemplu, acizi puternici) camsulați în două ioni separați. În acest caz, substanța va rămâne într-o stare dizolvată (R-r). Verificați dacă ecuația este echilibrată.

Solide, lichide, gaze, acizi slabi și compuși ionici cu solubilitate scăzută nu își vor schimba starea și nu sunt împărțite în ioni. Lăsați-le în aceeași formă.

Compușii moleculari pur și simplu risipiți în soluție, iar starea lor se va schimba la dizolvat (R-r). Există trei compuși moleculari care nu Du-te la stat (R-r), este ch_{4 (G)}, C₃H_opt(G) și C_optH_{18 (J)}.

Pentru reacția luată în considerare, ecuația completă a ionilor va fi înregistrată după cum urmează: 2CR_(televizor) + 3Ni_(R-r) + 6Cl_(R-r) --> 2CR_(R-r) + 6Cl_(R-r) + 3Ni_(televizor). Dacă clorul nu este inclus în compus, se dezintegrează în atomi separați, așa că am înmulțit numărul de ioni CI de pe ambele părți ale ecuației.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație retă de ionică Pasul 10

6. Reduceți aceiași ioni în stânga și la dreapta ecuației. Puteți desena numai acei ioni care sunt complet identici pe ambele părți ale ecuației (au aceleași taxe, indexuri mai mici și așa mai departe). Rescrieți ecuația fără acești ioni.

În exemplul nostru, ambele părți ale ecuației conțin 6 ioni CI care pot fi șterse. Astfel, obținem o scurtă ecuație Ion: 2CR_(televizor) + 3Ni_(R-r) --> 2CR_(R-r) + 3Ni_(televizor).

Verificați rezultatul. Taxele totale ale părților stângi și drepte ale ecuației ionice trebuie să fie egale.