Cum se utilizează tabelul Mendeleev: 14 pași

Dacă tabelul Mendeleev pare să fie dificil de înțeles, nu sunteți singuri! Deși nu este ușor să înțelegeți principiile sale, abilitatea de a lucra cu acesta va ajuta la studierea științelor naturale. Pentru a începe, examinați structura mesei și ce informații pot fi găsite din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți trece la studiul proprietăților fiecărui element. În cele din urmă, folosind tabelul Mendeleev, este posibil să se determine numărul de neutroni din atomul unui element chimic.

Pași

Partea 1 din 3:

Structura tabelului

unu. Tabelul lui Mendeleeva, sau un sistem periodic de elemente chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la capătul ultimului rând al mesei (în colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt situate de la stânga la dreapta în ordinea creșterii numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținute într-un atom. În plus, masa atomică crește cu o creștere a numărului atomic. Astfel, prin amplasarea unui element particular în tabelul Mendeleev, este posibil să se determine masa sa atomică.

Masa atomică crește de la stânga la dreapta și de sus în jos, deoarece în atomii de elemente cu un număr mare conține mai mulți protoni și neutroni. Fiecare element ulterior conține mai mulți protoni decât cel precedent, prin urmare, masa sa atomică crește.
În masa atomică, electronii nu sunt luați în considerare deoarece cântăresc mult mai puțin decât protoni și neutroni.

Imaginea intitulată Citiți pasul periodic Pasul 1

2. După cum se poate observa, fiecare element următor conține un proton mai mult decât elementul care a precedat-o. Este evident dacă priviți numerele atomice. Numerele atomice cresc cu una când se deplasează de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt situate în grupuri, unele tabele ale mesei rămân goale.

De exemplu, prima linie a tabelului conține hidrogen, care are un număr atomic 1 și heliu cu numărul atomic 2. Cu toate acestea, ele sunt situate la margini opuse, ca aparținând unor grupuri diferite.

Imaginea intitulată Citiți pasul periodic Pasul 2

3. Aflați despre grupuri care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. De regulă, ele sunt desemnate într-o singură culoare, ceea ce ajută la determinarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și prezice comportamentul lor. Toate elementele unui grup sau a unui alt grup au același număr de electroni pe carcasa exterioară.

Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogen. În unele mese, este indicat în ambele grupuri.

În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar camerele sunt așezate în partea de sus sau de jos a mesei. Camerele pot fi indicate de Roman (de exemplu, IA) sau arabă (de exemplu, 1a sau 1).

Când se deplasează de-a lungul difuzoarelor de sus în jos, ei spun că "vizualizați un grup".

4. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în conformitate cu numărul lor atomic, dar și de grupuri (elemente ale aceluiași grup au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru poate fi mai ușor de înțeles cum se comportă unul sau un alt element. Cu toate acestea, cu o creștere a numărului atomic, nu este întotdeauna elemente care intră în grupul corespunzător, prin urmare există celule goale în tabel.

De exemplu, primele 3 linii au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul atomic 21.

Elemente cu numere atomice de la 57 la 71 sunt elemente rare ale pământului și sunt de obicei transportate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al mesei.

Imagine intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 3

cinci. Fiecare linie a mesei este o perioadă. Toate elementele unei perioade au același număr de orbite atomice, pe care se află electronii în atomi. Numărul de orbale corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 linii, adică 7 perioade.

De exemplu, atomii de elemente din prima perioadă au un orbital, iar atomii celei de-a șaptea elemente de perioada - 7 orbite.

În mod obișnuit, perioadele sunt indicate de numere de la 1 la 7 pe masa din stânga.

Când se deplasează de-a lungul liniei de la stânga la dreapta, ei spun că "vizualizați perioada".

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 4

6. Aflați cum să distingeți metalele, metaloidele și ne-metalele. Veți înțelege mai bine proprietățile unui anumit element dacă puteți determina ce tip se referă. Pentru confort în majoritatea tabelelor, metalele, metaloidele și nemetatalurile sunt desemnate de diferite culori. Metalele sunt în stânga și non-metale - în partea dreaptă a tabelului. Metaloidele sunt situate între ele.

Amintiți-vă că, în funcție de proprietățile hidrogenului, pot fi atribuite atât metalelor alcaline cât și celor halogene, astfel încât poate avea o culoare diferită și localizată în două celule.

Elementele metalice sunt strălucitoare, sunt solide la temperatura camerei (cu excepția mercurului), sunt bine efectuate încărcături calde și electrice și suficient de plastic.

Nonmetalele nu au o strălucire pronunțată, să petreacă prost la căldură și încărcare electrică, au plasticitate scăzută. De regulă, la temperatura camerei, elementele nemetalice sunt gaze, dar la anumite temperaturi și presiuni pot lua o stare lichidă sau solidă.

Metallide combină proprietățile metalelor și a nemetalelor.

Partea 2 din 3:

Elemente Denumiri

unu. Fiecare element este indicat de una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este dat de litere majore în centrul celulei corespunzătoare. Simbolul este un nume abreviat al unui element care coincide în majoritatea limbilor. Atunci când efectuați experimente și lucrul cu ecuații chimice, simbolurile elementelor sunt de obicei utilizate, deci este util să le amintiți.

De obicei, simbolurile elementelor reprezintă o reducere a numelui lor latină, deși pentru unele, în special elemente deschise recent, acestea sunt obținute din numele general acceptat. De exemplu, Heliu este indicat de simbolul său, care este aproape de numele general acceptat în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este denotat ca Fe, care este o reducere a numelui său latin.

Imagine intitulată Citiți pasul periodic Pasul 7

2. Fiți atenți la numele complet al elementului dacă este afișat în tabel. Acest "nume" al elementului este utilizat în textele obișnuite. De exemplu, "heliu" și "carbon" sunt numele elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt indicate sub simbolul lor chimic.

Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și numai simbolurile lor chimice sunt date.

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 8

3. Găsiți numărul atomic. De obicei, numărul atomic al elementului este situat în partea superioară a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate fi, de asemenea, sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

Imaginea intitulată Citiți pasul periodic de masă 9

4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni din atom. Toți atomii unuia sau alt element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii elementului rămâne constant. În caz contrar, ar fi un alt element chimic!

La numărul atomic al elementului, este de asemenea posibil să se determine numărul de electroni și neutroni din atom.

Imagine intitulată Citiți pasul periodic Pasul 11

cinci. În mod tipic, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul atunci când atomul este ionizat. Protonii sunt pozitivi, iar electronii sunt o taxă negativă. Deoarece atomii sunt, de obicei, neutri, conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, atomul poate capta electroni sau le poate pierde, și în acest caz este ionizat.

Ionii au o încărcătură electrică. Dacă în ion sunt mai mulți protoni, atunci are o încărcătură pozitivă și, în acest caz, după caracterul elementului, se pune semnul "plus". Dacă ION conține mai mulți electroni, are o încărcare negativă, care este indicată de semnul "minus".

Semnele "plus" și "minus" nu sunt puse dacă atomul nu este ion.

Partea 3 din 3:

Calcularea numărului de neutroni prin masa atomică

unu. Găsiți greutatea atomică. În mod tipic, masa atomică este indicată în partea inferioară a celulei sub simbolul elementului. Masa atomică este suma maselor particulelor care constituie kernelul atomului, care este, protoni și neutroni. Cu toate acestea, elementele au izotopi, masa atomică este o valoare medie, luând în considerare prevalența lor în natură.

Deoarece masa atomică este o valoare medie, pentru majoritatea elementelor este scrisă ca o fracțiune zecimală.
Deși poate părea că masa atomică crește întotdeauna atunci când se deplasează de la stânga la dreapta și de sus în jos, acest lucru nu este adevărat în toate cazurile.

2. Găsiți un număr de masă de un anumit element. Deoarece în masa atomică, toți izotopii elementului iau în considerare, pentru a determina numărul de masă, este suficient să rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg din masă.

De exemplu, o masă atomică de carbon este de 12.011, după rotunjirea primim 12. Pentru fier, masa atomică a cărei 55,847, avem 56 de ani.

Imagine intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 14

3. Curățați numărul atomic din numărul de masă al atomului pentru a găsi numărul de neutroni. Masa atomului reprezintă suma maselor de protoni și neutroni. Având în vedere acest lucru, este ușor să determinați numărul de neutroni - este suficient să deduceți numărul atomic din numărul de masă, adică numărul de protoni!

Utilizați următoarea formulă: numărul de neutroni = numărul de masă - numărul de protoni.

De exemplu, numărul de masă de carbon este de 12, iar atomul de carbon are 6 protoni. De la 12 - 6 = 6, atomul de carbon conține 6 neutroni.

Numărul de masă al fierului este de 56, iar atomul său conține 26 de protoni. De la 56 - 26 = 30, în atomul de fier conține 30 de neutroni.

Izotopii de elemente au o cantitate diferită de neutroni, datorită cărora se schimbă masura lor atomică.

sfaturi

Mulți consideră că este dificil să stăpânească tabelul Mendeleev. Nu vă descurajați dacă întâmpinați anumite dificultăți!
Deși culorile se pot schimba, aceștia transmit aceleași informații.
Există tabele simplificate. De exemplu, tabelul poate conține numai caracterele elementelor și numerele lor atomice. Alegeți un tabel potrivit pentru scopurile dvs.