Cum se scrie o configurație electronică a unui atom al oricărui element

Configurare electronică Atom este o reprezentare numerică a orbitelor sale electronice. Orbitenele electronice sunt zone de diferite forme situate în jurul nucleului atomic în care electronul este probabil probabil să găsească. Configurația electronică vă ajută să spuneți rapid și ușor cititorului, câte orbite electronice au la atom, precum și determinarea numărului de electroni situați pe fiecare orbital. După citirea acestui articol, veți stăpâni metoda de compilare a configurațiilor electronice.

Pași

Metoda 1 din 2:

Distribuția electronilor cu sistemul periodic d. ȘI. Mendeleev

unu. Găsiți numărul atomic al atomului dvs. Fiecare atom are un anumit număr de electroni asociați cu acesta. Găsiți simbolul atomului dvs. în Tabelul Mendeleev. Numărul atomic este un număr pozitiv integrat începând de la 1 (în hidrogen) și din ce în ce mai mult pe unitate la fiecare atom ulterior. Numărul atomic este Numărul de protoni În atom și, prin urmare, acesta este și numărul de electroni ai unui atom cu o taxă zero.

2. Determină acuzația atomului. Atomii neutri vor avea cât mai mulți electroni așa cum se arată în tabelul Mendeleev. Cu toate acestea, atomii încărcați vor avea un număr mai mare sau mai mic de electroni - în funcție de magnitudinea încărcării lor. Dacă lucrați cu un atom încărcat, adăugați sau scăpați electroni după cum urmează: Adăugați un electron la fiecare încărcare negativă și scăzând unul la fiecare pozitiv.

De exemplu, un atom de sodiu cu încărcare -1 va avea un electron suplimentar în plus la numărul său atomic de bază 11. Cu alte cuvinte, în cantitatea de atom vor fi 12 electroni.

Dacă vorbim despre atomul de sodiu cu taxă +1, de la numărul atomic de bază 11 trebuie să luați un electron. Astfel, la atom va fi de 10 electroni.

3. Amintiți-vă lista de bază a orbitalului. Pe măsură ce atomul mărește numărul de electroni, ele umple diverse substraturi ale unei cochilii electronice a atomului conform unei anumite secvențe. Fiecare substrat al cochiliei electronice, fiind umplut, conține un număr parțial de electroni. Există următoarele sugerate:

S-Supra (orice număr din configurația electronică, care se confruntă cu litera "S") conține un singur orbital și, în conformitate cu Principiul POWLI, Un orbital poate conține maximum 2 electroni, prin urmare, 2 electroni pot fi pe fiecare liplon s.

P-sile Conține 3 orbital și, prin urmare, poate conține maximum 6 electroni.

D-Sud Conține 5 orbital, deci poate fi de până la 10 electroni.

F-SUBLESEL conține 7 orbital, astfel încât poate fi de până la 14 electroni.

G-, H-, I și K-Sylop sunt teoretice. Atomi care conțin electroni în aceste orbitale, necunoscute. G-Subalyer conține 9 orbital, atât de teoretic, pot fi 18 electroni în el. Pot exista 11 orbite și maximum 22 de electroni - în I-Paraflings -13 Orbitale și un maxim de 26 de electroni - în K-stâlpii - 15 orbite și un maxim de 30 de electroni.

Amintiți-vă ordinea orbitălor folosind recepția mnemonică:
SOber PHysicistii DPE T FInd GIRAFFES Hiding IN KItchens (Fizica sobră nu găsește girafe ascunse în bucătării).

4. Respectați înregistrarea de configurare electronică. Configurațiile electronice sunt înregistrate pentru a reflecta în mod clar numărul de electroni de pe fiecare orbital. Orbitalul este înregistrat în serie, iar numărul de atomi din fiecare orbital este scris ca indicele de vârf din partea dreaptă a denumirii orbitale. Configurația electronică completă are o vedere a secvenței de referință și a indiciilor superioare.

De exemplu, cea mai simplă configurație electronică: 1s 2s 2p. Această configurație indică faptul că există doi electroni, doi electroni pe 1s, doi electroni - pe 2s și șase electroni pe pionierii 2P. 2 + 2 + 6 = 10 electroni în sumă. Aceasta este o configurație electronică a atomului neutral neon (număr nuclear nuclear - 10).

cinci. Amintiți-vă ordinea orbită. Rețineți că orbitele electronice sunt numerotate în ordinea ascendentă a numărului de carcasă electronică, dar sunt situate în ascensiune. De exemplu, orbitalele umplute 4 are o energie mai mică (sau mai puțin mobilă) decât parțial umplută sau umplută, astfel încât orbitalul Orbital 4S este scris. De îndată ce știți ordinea orbită, le puteți umple cu ușurință în conformitate cu numărul de electroni din atom. Ordinea de umplere orbale este după cum urmează: 1s, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P.

O configurație electronică a unui atom în care toate orbitale completate va fi următorul tip: 1s 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D7P

Rețineți că înregistrarea de mai sus când sunt completate toate orbalele, este configurația electronică a elementului UUO (Shift) 118, atomul sistemului periodic cu cel mai mare număr. Prin urmare, această configurație electronică conține toate referințele electronice ale unui atom încărcat neutru cunoscut în timpul nostru.

6. Completați orbitalul în funcție de numărul de electroni din atomul dvs. De exemplu, dacă vrem să înregistrăm configurația electronică a atomului neutru de calciu, trebuie să începem cu căutarea numărului său atomic în tabelul Mendeleev. Numărul său atomic este de 20, astfel încât vom scrie configurația unui atom cu 20 de electroni în conformitate cu ordinea de mai sus.

Umpleți orbitalul conform ordinului de mai sus, în timp ce nu este atins de electron. Pe primele orbite de 1s vor fi doi electroni, orbitele 2S sunt, de asemenea, două, 2p - șase, pe 3S - două, 3p - 6 și 4S - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Cu alte cuvinte, configurația electronică de calciu este: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.

Vă rugăm să rețineți: orbalele sunt situate într-o creștere a energiei. De exemplu, când sunteți gata să mergeți la nivelul al 4-lea de energie, scrieți mai întâi 4S Orbital și apoi 3D. După cel de-al patrulea nivel de energie, mergeți la a cincea, pe care se repetă aceeași ordine. Acest lucru se întâmplă numai după cel de-al treilea nivel de energie.

7. Utilizați tabelul Mendeleev ca vârf vizual. Probabil ați observat deja că forma sistemului periodic corespunde ordinului subsolurilor electronice în configurații electronice. De exemplu, atomii din cea de-a doua coloană din stânga se termină întotdeauna "S", Și atomii de pe marginea dreaptă a părții medii fine se termină "D" Si t.D. Utilizați sistemul periodic ca manual vizual pentru a scrie configurații - ca o comandă, conform căreia pe care o adăugați la orbite, se potrivește cu poziția dvs. în tabel. Vezi mai jos:

În particular, cele două coloane din stânga conțin atomi ale căror configurații electronice se termină cu S-Orbital, în partea dreaptă a tabelului prezintă atomii ale căror configurații sunt prezentate prin orbale P și în partea de jos a atomilor se termină cu orbitele F.

De exemplu, când scrieți configurația electronică a clorului, reflectați în modul următor: "Acest atom este situat în al treilea rând (sau "Perioadă") Mesele Mendeleev. De asemenea, este situat în cel de-al cincilea grup al blocului orbital P al sistemului periodic. Prin urmare, configurația sa electronică se va termina ...3p

Notă: Elementele din domeniul orbitelor d și F sunt caracterizate de niveluri de energie care nu corespund perioadei în care acestea sunt situate. De exemplu, primul rând de elemente cu orbite D corespunde unui orbital 3D, deși este localizat în 4 perioade, iar primul rând de elemente cu F-Orbitale corespunde orbitalului 4F, în ciuda faptului că este în 6 perioade.

opt. Aflați reducerea în scrierea de configurații electronice lungi. Atomii de pe marginea dreaptă a sistemului periodic sunt numite gaze nobile. Aceste elemente sunt foarte constante din punct de vedere chimic. Pentru a reduce procesul de scriere a configurațiilor electronice lungi, pur și simplu scrieți în paranteze pătrate un simbol chimic al celui mai apropiat gaz noble cu un număr mai mic comparativ cu numărul de electroni ai atomului și apoi continuați să scrieți o configurație electronică a nivelurilor orbitale ulterioare. Vezi mai jos:

Pentru a înțelege acest concept, util va scrie un exemplu de configurare. Să scriem configurația de zinc (numărul atomic 30) utilizând o reducere, inclusiv gaze nobile. Configurația completă de zinc arată astfel: 1s 2s 2P 3S 3P 4S 3D. Cu toate acestea, vedem că 1s 2S 2P 3S 3P este configurația electronică a argonului, gazului nobil. Doar înlocuiți o parte a înregistrării configurației electronice de zinc cu un simbol de argon chimic în paranteze pătrate ([AR].)

Astfel, configurația electronică de zinc înregistrată în formă abreviată are forma: [AR] 4S 3D.

Luați în considerare dacă scrieți configurația electronică a gazului nobil, spuneți, argon, scrieți [AR]! Este necesar să se utilizeze o reducere a gazului nobil care se confruntă cu acest element - pentru argon va fi neon ([NE]).

Metoda 2 din 2:

Folosind adomahul periodic de masă

unu. Glisați tabelul periodic peromah. Această metodă de înregistrare a unei configurații electronice nu necesită memorie, ci necesită o masă periodică convertită, deoarece în tabelul tradițional din Mendeleev, începând cu a patra perioadă, numărul perioadei nu corespunde carcasei electronice. Găsiți un adoma periodică Adomah - un tip special de masă periodică dezvoltată de om de știință Valery Zimmerman. Este ușor de găsit printr-o scurtă căutare pe Internet.

În tabelul periodic, adomah rândurile orizontale reprezintă grupuri de elemente, cum ar fi halogeni, gaze inerte, metale alcaline, metale alcaline de pământ și t.D. Coloanele verticale corespund nivelurilor electronice și așa-numitei "Cascades" (Linii diagonale care leagă blocurile S, P, D și F) corespund perioadelor.
Heliu sa mutat la hidrogen, deoarece ambele elemente sunt caracterizate de un om orbital. Blocurile de perioade (S, P, D și F) sunt afișate pe partea dreaptă, iar numerele de nivel sunt date la bază. Elementele sunt prezentate în dreptunghiuri, numerotate de la 1 la 120. Aceste numere sunt numere atomice obișnuite care reprezintă numărul total de electroni din atomul neutru.

2. Găsiți atomul dvs. în tabelul Adomah. Pentru a înregistra configurația electronică a elementului, găsiți simbolul IT în tabelul periodic Peromah și traversați toate elementele cu un număr atomic mare. De exemplu, dacă trebuie să înregistrați o configurație electronică ERBIA (68), traversați toate elementele de la 69 la 120.

Notă numere de la 1 la 8 la baza tabelului. Acestea sunt nivele electronice sau numere de difuzoare. Ignorați difuzoarele care conțin numai elemente încrucișate. Pentru Erbia, vorbitorii cu numere de 1,2,3,4,5 și 6 rămân.

3. Luați în considerare sublevelii orbital la elementul dvs. Privind blocurile de blocuri, din partea dreaptă a tabelului (S, P, D și F), iar numerele de difuzoare afișate la bază, ignoră liniile diagonale dintre blocuri și rupe coloanele de pe blocurile coloanei, transferați-le la ordinea de jos în sus. Și blochează din nou blocurile în care toate elementele sunt încrucișate. Înregistrați blocurile coloanelor, variind de la numărul coloanei, urmat de simbolul blocului, deci: 1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F5S5P6S (pentru Erbia).

Notă: Configurația electronică ER de mai sus este înregistrată în ordine ascendentă a substratului electronic. De asemenea, poate fi scris în ordinea de umplere orbital. Pentru a face acest lucru, urmați cascadele din partea de jos în sus și nu de difuzoare atunci când înregistrați Blocks-difuzoare: 1s 2s 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S4D 5P 6S 4F.

4. Luați în considerare electronii pentru fiecare subevel electronic. Calculați elementele din fiecare coloană bloc care nu au fost șterse prin atașarea unui electron de la fiecare element și scrieți numărul lor lângă simbolul bloc pentru fiecare coloană blocată în acest mod: 1s 2S 2P 3S 3P 3D 4S 4P 4D 4F 5S 5P 6. În exemplul nostru, aceasta este o configurație electronică a erbiei.

cinci. Luați în considerare configurațiile electronice incorecte. Există optsprezece excepții tipice legate de configurațiile electronice ale atomilor într-o stare cu cea mai mică energie, numită și starea principală de energie. Ei nu respectă regula generală numai de ultimele două poziții ocupate de electroni. În acest caz, configurația electronică reală implică amplasarea electronilor într-o stare de energie mai mică în comparație cu configurația standard a atomului. Excepțiile atomi includ:

Cr (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- Nb (..., 4D4, 5S1)- Mo (..., 4D5, 5S1)- RU (..., 4D7, 5S1)- RH (..., 4D8, 5S1)- Pd (..., 4D10, 5S0)- Agru (..., 4D10, 5S1)- LA (..., 5D1, 6S2)- CE (..., 4F1, 5D1, 6S2)- Gd (..., 4F7, 5D1, 6S2)- AU (..., 5D10, 6S1)- AC (..., 6d1, 7s2)- Th (..., 6d2, 7s2)- Pa (..., 5F2, 6D1, 7S2)- U (..., 5F3, 6D1, 7S2)- Np (..., 5F4, 6D1, 7S2) și Cm (..., 5F7, 6D1, 7S2).

sfaturi

Pentru a găsi numărul atomic al atomului atunci când este înregistrat sub formă de configurație electronică, pur și simplu pliați toate numerele care depășesc literele (S, P, D și F). Funcționează numai pentru atomii neutri, dacă vă ocupați de un ion, atunci nu se va întâmpla nimic - va trebui să adăugați sau să scăpați numărul de electroni suplimentari sau pierduți.
Numărul dincolo de literă este indicele de sus, nu face o eroare în control.
"Stabilitate semi-umplută" Subiectul nu există. Aceasta este o simplificare. Orice stabilitate care se referă la "jumătate umplută" Subline, are loc datorită faptului că fiecare orbital este ocupat de un electron, astfel încât repulsia între electroni este minimizată.
Fiecare atom este angajat într-o stare stabilă, iar cele mai stabile configurații au umplut cu Sud și P (S2 și P6). Există o astfel de configurație pentru gazele nobile, astfel încât rareori să intre în reacție, iar tabelul Mendeleev este situat în partea dreaptă. Prin urmare, dacă configurația se termină cu A3P, este necesar să se obțină un stadiu stabil doi electroni (pentru a pierde șase, inclusiv electronii S-subproducție, va avea nevoie de mai multă energie, astfel încât să pierzi patru mai ușor). Și dacă configurația se termină pe 4D, atunci este necesar să pierdeți trei electroni pentru a obține o stare stabilă. În plus, costume semi-completate (S1, P3, D5..) sunt mai stabile decât, de exemplu, P4 sau P2 - cu toate acestea, S2 și P6 vor fi și mai stabile.
Când vă ocupați de ION, înseamnă că numărul de protoni nu este egal cu numărul de electroni. Taxa de acționare în acest caz va fi descrisă pe partea dreaptă (de obicei) de la un simbol chimic. Prin urmare, atomul de antimoniu cu încărcare +2 are o configurație electronică 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P. Rețineți că 5P sa schimbat la 5P. Aveți grijă când configurația unui atom neutră se termină pe o altă pantă decât S și P. Când luați electroni, le puteți lua numai cu valența orbitală (S și P orbitale). Prin urmare, dacă configurația se termină cu 4S 3D și atomul primește +2, configurația se va termina 4S 3D. Rețineți că 3D nu Modificări, în loc de electronii S-Orbital sunt pierduți.
Există condiții atunci când electronul este forțat "Mergeți la un nivel mai ridicat de energie". Când substratul nu are un electron la jumătate sau plin de finalizare, luați un electron de la cel mai apropiat S sau P-Subiat și mutați-l la acel substrat la care este necesar un electron.
Există două opțiuni de înregistrare a configurației electronice. Acestea pot fi înregistrate în vederea creșterii numărului de niveluri de energie sau pentru a umple orbitele electronice, după cum se arată mai sus pentru Erbia.
De asemenea, puteți înregistra configurația electronică a elementului scriind doar o configurație de valență care reprezintă substratul de ultimă generație. Astfel, configurația de valență a antimonei va fi vizualizată de 5S 5P.
Ionii nu sunt aceiași. Cu ei mult mai dificil. Treceți la două niveluri și acționați prin aceeași schemă în funcție de locul în care ați început și de cât de mare numărul de electroni.