Cum să găsiți electroni: 7 pași (cu ilustrații)

Electronul este o particulă cu o încărcare negativă și face parte din atom. Toate elementele principale constau din electroni, protoni și neutroni. În chimie este important să fiți capabili să determinați câte electroni conțin un atom. Acest lucru se poate face cu ajutorul unui sistem periodic de elemente chimice (mese Mendeleev). De asemenea, trebuie să știți cum să găsiți Numărul de neutroni și electroni de valență (electroni pe carcasa exterioară a atomului).

Pași

Metoda 1 din 2:

Cum să găsiți numărul de electroni în atomi neutri

unu. Luați tabelul Mendeleev. Această masă de culoare în care toate elementele cunoscute sunt comandate în funcție de structura lor atomică. Fiecare element este indicat de un simbol sub formă de una, două sau trei litere latine, împreună cu greutatea atomică și numărul atomic al elementului.

Tabelul Mendeleev se găsește în manualele din Chimie sau pe Internet.

Imagine intitulată Găsiți Electroni Pasul 2

2. Găsiți elementul dorit în tabelul Mendeleev. Elementele sunt comandate în număr atomic și împărțite în trei grupe principale: metale, nemetale și metaloide (semimetale). Unele grupuri sunt nume nesistematice, cum ar fi metalele alcaline, halogene și gaze nobile.. Fiecare coloană de masă este numită grupare și fiecare linie - o perioadă.

Dacă știți, în ce grup sau perioada este elementul dorit, veți fi mai ușor să o găsiți.

Dacă cunoașteți doar simbolul elementului, vizualizați tabelul și găsiți acest simbol în ea.

Imagine intitulată Găsiți Electroni Pasul 3

3. Aflați numărul atomic al elementului. Numărul atomic este indicat în colțul din stânga sus (deasupra simbolului elementului). Numărul atomic este egal cu numărul de protoni din atomul elementului. Protonii sunt particule cu o încărcătură pozitivă. Deoarece electronii sunt particule cu o încărcare negativă, un atom neutru include un număr egal de protoni și electroni.

De exemplu, numărul atomic al borului (B) este de 5, adică în atomul de protoni bor 5 și 5 electroni.

Metoda 2 din 2:

Cum să găsiți numărul de electroni în ioni cu o taxă pozitivă / negativă

unu. Aflați numărul atomic al elementului. Numărul atomic este indicat în colțul din stânga sus (deasupra simbolului elementului). Numărul atomic este egal cu numărul de protoni din atomul elementului. Protonii sunt particule cu o încărcătură pozitivă. Deoarece electronii sunt particule cu o încărcare negativă, atomul neutru include un număr egal de protoni și electroni.

De exemplu, numărul atomic al borului (B) este de 5, adică în atomul de protoni bor 5 și 5 electroni.

Imagine intitulată găsiți Electroni Pasul 4

2. Aflați taxa lui Iona. Dacă adăugați sau eliminați un electron din atom, elementul nu se va schimba la altul, dar va schimba sarcina. În acest caz, acesta va fi ion, cum ar fi K, CA sau N. De obicei, sarcina este indicată de sus în partea dreaptă a simbolului elementului.

Electronul este o particulă cu o încărcare negativă, deci dacă un electron este adăugat la atom, se dovedește un ion cu o încărcare negativă.

Dacă electronul este scos din atom, se dovedește un ion cu o încărcătură pozitivă.

De exemplu, încărcătura n este -3 și încărcarea CA este +2.

Imagine intitulată găsiți Electroni Pasul 6

3. Dacă vi se oferă un ion cu o taxă pozitivă, deduceți încărcarea de la numărul atomic. Dacă Ion are o încărcătură pozitivă, atomul a pierdut electroni. Pentru a determina numărul rămas de electroni, deduceți încărcarea de la numărul atomic. Ion cu o încărcătură pozitivă de protoni mai mult decât electronii.

De exemplu, încărcarea CA este +2, adică acest ion la 2 electroni este mai mică decât cea a atomului de calciu neutru. Numărul atomic de calciu este de 20, astfel încât acest ion are 18 electroni.

Imagine intitulată găsiți Electroni Pasul 7

4. Dacă vi se oferă un ion cu o încărcare negativă, adăugați o taxă la numărul atomului. Dacă ION are o încărcătură negativă, atomul a primit electroni suplimentari. Pentru a determina numărul rezultat de electroni, adăugați o încărcare a numărului de atom. Ion cu o încărcătură negativă de protoni este mai mică decât electronii.

De exemplu, încărcătura n este -3, adică acest ion la 3 electroni este mai mare decât cea a unui atom de azot neutru. Numărul atomic de azot este de 7, astfel încât acest ion are 10 electroni.