Cum se calculează multiplicitatea comunicării în chimie

Nivelul atomic, numărul de cupluri se numește numărul de perechi de electroni asociați între doi atomi. De exemplu, în azot ductomic (N≡N), multiplicitatea legăturii este egală cu trei, deoarece doi atomi de azot sunt conectați prin trei legături chimice. În teoria orbitelor moleculare, multiplicitatea comunicării este definită ca jumătate din diferența dintre cantitatea de legare și de coacere electron. Astfel, multiplii de comunicare poate fi calculată în conformitate cu următoarea formulă: Multiplicitatea comunicării = [numărul de electroni pe orbitele de legare) - (numărul de electroni pe coacerea orbitală)] / 2.

Pași

Metoda 1 din 3:

Cum să găsiți rapid multiplicitatea comunicării

unu. Amintiți-vă formula. În teoria orbitălor moleculare, multiplicitatea comunicării este definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni de legare și coacere: Multiplicitatea comunicării = [numărul de electroni pe orbitele de legare) - (numărul de electroni pe coacerea orbitală)] / 2.

Imagine intitulată Rebel împotriva părinților dvs. Pasul 11

2. Cu atât mai mare multiplicitatea conexiunii, molecula mai stabilă. Fiecare electron, care a lovit orbitalul de legare, stabilizează o nouă moleculă. Și viceversa, electroni destabilizează molecula pe orbitele de coacere. Multiplicitatea comunicării determină nivelul de energie al moleculei formate.

Dacă multiplicitatea conexiunii este zero, molecula nu se poate forma. Cu atât mai mare multitudinea de comunicare, molecula mai stabilă.

Imagine intitulată Calculați ordinea obligațiunilor în chimia pasului 7

3. Luați în considerare un exemplu simplu. Atomii de hidrogen au un singur electron S-Coajă care poate găzdui doi electroni. Când sunt conectați doi atomi de hidrogen, S-Carcasa fiecăruia este completată de al doilea electron. Ca urmare, se formează două orbite de legare. Electronii nu trebuie să meargă la un nivel mai mare P-Shell, prin urmare, orbitele pline de viață nu sunt formate. Astfel, multiplicitatea comunicării este

(2 - 0) / 2

, Asta este 1. Ca rezultat, se formează o moleculă de gaz hidrogen convențional₂.

Metoda 2 din 3:

Cum să prezentați multiplicitatea substanței chimice

unu. Învățați să determinați rapid multiplicitatea comunicării. În cazul unei legături covalente simple, multiplicitatea este egală cu una, cu o legătură dublă covalentă, multiplicitatea este două - pentru o legătură triple covalentă a multiplicității este de trei și așa mai departe. Pur și simplu, multiplicitatea de comunicare este numărul de perechi de electroni conectați care dețin împreună doi atomi.

Imagine intitulată Calculați ordinea obligațiunilor în chimia pasului 2

2. Aflați cum atomii sunt conectați la molecule. În orice moleculă, componentele atomilor săi sunt conectați prin perechi de legare de electroni. Acești electroni se rotesc în jurul nucleei atomului "orbită". De exemplu, fiecare S-Shell-ul poate conține nu mai mult de doi electroni. Dacă o astfel de cochilie "Nu este completat", atunci nu există electroni pe ea sau conține doar un singur electron. În acest caz, electronul fără legătură poate fi conectat la electronul unic corespunzător al altui atom.

În funcție de mărimea și complexitatea unui atom specific, acesta poate avea una sau mai multe, până la patru cochilii.

Când este umplută carcasa electronică cea mai apropiată de kernel, electronii noi încep să completeze următoarele. Electrii treptat umple următoarele cochilii, deci mai mare atomul, cu atât mai mulți electroni pe care îi conține.

Imagine intitulată Calculați ordinea obligațiunilor în chimia pasului 3

Punct de imagine LEWIS Structuri. Acesta este un mod convenabil de a-și imagina vizual modul în care atomii sunt conectați unul la altul în moleculă. Indicați atomii prin simbolurile lor chimice (de exemplu, H pentru hidrogen și CL pentru clor). Trageți conexiunile între atomi sub formă de linii, de exemplu - pentru unică, = pentru dublu și ≡ pentru o legătură triplă. Indicați electronii nelegați și perechile electronice sub formă de puncte (de exemplu, C :). După ce ați descoperit structurile LEWIS punctate, luați în considerare numărul de conexiuni - aceasta va fi multiplicitatea comunicării.

Pentru molecula de azot duptomică, structura Lewis Dot va fi vizualizată N≡N. Fiecare atom de azot are o pereche electronică și trei electroni independenți. Când sunt conectați cei doi atomi de azot, cei șase electroni nelegați formează o puternică legătură triplă covalentă.

Metoda 3 din 3:

Cum se calculează multiplicitatea comunicării în teoria orbitelor moleculare

unu. Uită-te la diagrama cochililor electronici de atomi. Rețineți că fiecare coajă următoare este localizată mai departe și mai departe de nucleul atomic. Conform proprietăților entropiei, orice sistem se angajează într-o stare cu o energie minimă posibilă. Astfel, electronii încearcă să ia cea mai mică cochilie, dacă există locuri libere.

Imagine intitulată Calculează ordinea obligațiunilor în chimia Pasul 5

2. Aflați despre diferența dintre legarea și coacerea orbitală. Când doi atomi sunt combinați într-o moleculă, electronii lor încearcă să umple cele mai scăzute niveluri în cochilii electronice. În acest caz, electronii de legare se combină reciproc și umple stările de energie inferioară. Electrii bați rămân "gratuit", sau fără legătură și strămutate la niveluri mai mari orbitale.

Electroni de legare. Dacă vă uitați la cât de mult sunt umplute cochilii electronice ale fiecărui atom, puteți determina câți electroni vor putea merge la scoici mai stabile cu energie redusă. Aceste "Umplerea electronilor" Numit electroni de legare.

Suflarea electronilor. Atunci când doi electroni de schimb de atomi și formează o moleculă, orbitalul cu energie redusă poate fi umplut și, în acest caz, unii electroni vor trece la niveluri cu energie mai mare. Astfel de electroni sunt numiți electroni bustici.