Cum să găsiți numărul atomic: 10 pași (cu ilustrații)

Numărul atomic al elementului este numărul de protoni din kernelul unui atom al acestui element. Numărul atomic al elementului sau izotop rămâne constant, prin urmare, cu ajutorul său, puteți învăța alte valori, de exemplu, numărul de electroni și neutroni în atom.

Pași

Partea 1 din 2:

Cum să aflați numărul atomic

unu. Găsiți un sistem periodic de elemente chimice (masă Mendeleev). Dacă doriți, utilizați masa din Acest articol. Fiecare element are propriul număr atomic, iar elementele din tabel sunt comandate de numere atomice. Găsiți tabelul Mendeleev sau pur și simplu Ține minte asta.

Masa Mendeleev poate fi găsită în majoritatea manualelor de chimie.

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 2

2. Găsiți elementul dorit. Tabelul oferă numele complet al elementului și simbolul său chimic (de exemplu, HG pentru mercur). Dacă nu găsiți un element în motorul de căutare, introduceți "simbolul chimic <название элемента>".

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 3

3. Găsiți numărul atomic. De regulă, se află în colțul din dreapta sus sau superior al celulei elementului, dar poate în altă parte. Numărul atomic este întotdeauna exprimat într-un număr întreg.

Dacă vedeți o fracțiune zecimală, este o masă nucleară.

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 4

4. Asigurați-vă că numărul atomic găsit. Elementele tabelului sunt comandate prin creșterea numărului atomic. Dacă numărul atomic al elementului dorit este "33", numărul atomic al elementului anterior trebuie să fie "32", iar următorul element este "34". Dacă da, ați găsit numărul atomic.

Uneori mesa arată astfel încât după bariu (56) și radium (88) există celule goale. De fapt, ele nu sunt goale - elementele corespunzătoare sunt situate în partea de jos a mesei. Acest lucru se face pentru a scrie o masă într-o anumită formă.

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 5

cinci. Amintiți-vă ce este un număr atomic. Numărul atomic este numărul de protoni din kernelul unui atom de element unic. Aceasta este o valoare fundamentală care caracterizează elementul. Numărul de protoni determină încărcătura globală electrică a nucleului, ceea ce indică numărul de electroni care se rotesc în jurul atomului. Deoarece electronii participă la aproape toate interacțiunile chimice, numărul atomic stabilește indirect majoritatea proprietăților fizice și chimice ale elementului.

Cu alte cuvinte, orice atom cu opt protoni este un atom de oxigen. Două atomi de oxigen pot avea o cantitate diferită de neutroni sau electroni (dacă unul dintre atomi este ion), dar ei vor avea întotdeauna opt protoni.

Partea 2 din 2:

Cum să găsiți alte informații

unu. Aflați greutate atomică. Greutatea atomică a mesei este numită un element și reprezintă o fracțiune zecimală cu două sau trei semne după o semicol zecimal. Greutatea atomică este masa medie a unui atom de element în raport cu masa elementului, care este în natură. Greutatea atomică este măsurată în "unități atomice de masă" (și.E.M.).

În unele manuale și articole, greutatea atomică se numește "masa atomică relativă".

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 8

2. Greutate atomică rotunjită pentru a găsi un număr de masă. Numărul de masă este numărul total de protoni și neutroni într-un atom de element. Acest număr este ușor de găsit: Uită-te la greutatea atomică de masă și rotunjiți-l la cel mai apropiat număr întreg.

Această metodă funcționează, deoarece greutatea atomică a neutronilor și a protonilor este aproximativ egală cu 1 a.E.M., și greutatea atomică a electronilor este de aproximativ 0 a.E.M. Greutatea atomică este măsurată destul de precis, prin urmare conține numere după un punct zecimal, dar suntem interesați doar de un număr întreg care vă va permite să cunoașteți numărul de protoni și neutroni.

Amintiți-vă că greutatea atomică este valoarea medie. De exemplu, numărul mediu de masă de brom este de 80, dar, așa cum sa dovedit, numărul de masă al unui atom de brom este aproape întotdeauna 79 sau 81.

3. Găsiți numărul de electroni. Atomul constă din același număr de protoni și electroni, astfel încât numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Electronii sunt acuzați negativ, deci echilibrează și neutralizează protoni care sunt încărcați pozitivi.

Dacă atomul pierde sau achiziționează electroni, se transformă într-un ion, adică devine un atom încărcat electric.

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 9

4. Găsiți numărul de neutroni. Deoarece numărul atomic = numărul de protoni și numărul de masă = numărul de protoni + numărul de neutroni, atunci numărul de neutroni = numărul de masă - numărul atomic. Iată câteva exemple:

Un atom de heliu (HE) are un număr de masă 4 și numărul atomic 2. Prin urmare, în IT 4 - 2 = 2 neutroni.

Silver Atom (AG) are un număr mediu de masă 108 (din tabelul Mendeleev) și numărul atomic 47. Prin urmare, în atomul de argint 108 - 47 = 61 neutron.

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 10

cinci. Amintiți ce izotopii. Izotopul este un tip de atom cu un anumit număr de neutroni. Dacă problema chimică este menționată "BOR-10" sau B, vorbim despre elemente de bor cu un număr de masă de 10. Utilizați acest număr de masă în loc de un număr de masă de bor de la masa Mendeleev.

Numărul atomic de izotopi nu se schimbă niciodată. Izotopul elementului are același număr de protoni ca elementul însuși.

sfaturi

Greutatea atomică a elementelor grele este prevăzută în paranteze. Aceasta înseamnă că greutatea atomică este calculată pe baza acelui izotop cel mai stabil, și nu numărul mediu de mai mulți izotopi. (Acest lucru nu afectează numărul atomic al elementului.)