Cum să treceți examenul de chimie

Pentru a trece cu succes examenul asupra chimiei generale, este important să cunoașteți fundamentele subiectului, să puteți citi, să utilizați un calculator pentru sarcini mai complexe și să fiți gata să învățați ceva nou. Substanțele de studii chimice și proprietățile acestora. Totul în jurul nostru este asociat cu chimia, chiar cele mai simple lucruri pe care le acceptăm la fel de corecte - de exemplu, apa pe care o beau și aerul pe care îl respirăm. Fi pregătit pentru descoperiri despre tot ce vă înconjoară. Cunoștința cu chimia va fi fascinantă.

Pași

Metoda 1 din 5:

Obiceiuri utile în școală

unu. Faceți cunoștință cu profesorul sau profesorul. Pentru a trece cu succes examenul, ar trebui să cunoașteți profesorul și să-i spuneți ce puteți cu greu.

Pentru mulți profesori pot fi abordați în afara lecțiilor dacă elevii au nevoie de ajutor. În plus, ele au de obicei ediții metodice.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 2

2. Colectați un grup pentru clase. Nu ezitați ca chimia să vă fie dată greu. Acest subiect este complicat pentru aproape toată lumea.

Lucrul într-un grup, oamenii care vor putea înțelege rapid un subiect, îi vor explica restul. Împărțiți și reguli.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 3

3. Citiți paragrafele potrivite în manual. Manualul de chimie - nu cea mai interesantă ficțiune, dar trebuie să vă familiarizați cu atenție cu materialul și să alocați textul pe care nu îl înțelegeți. Faceți o listă de întrebări și concepte pe care le considerați dificil de înțeles.

Reveniți la aceste părți mai târziu cu un cap proaspăt. Dacă sunteți încă greu, discutați despre subiectul din grup sau contactați profesorul pentru ajutor.

4. Răspundeți la întrebări după paragraf. Chiar dacă o mulțime de materiale, s-ar putea să fi amintit mai mult decât credeți. Încercați să răspundeți la întrebările de la sfârșitul capitolului.

Uneori, în manuale există materiale explicative la final, care descriu decizia corectă. Acest lucru vă va ajuta să înțelegeți unde ați comis o greșeală în raționament.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 5

cinci. Examinați diagrame, imagini și mese. Manualele utilizează metode de transmisie a informațiilor vizuale.

Uită-te la imagini și scheme. Acest lucru va permite o mai bună înțelegere a unor concepte.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 6

6. Cereți permisiunea profesorului să înregistreze o prelegere despre înregistratorul de voce. Este dificil să se înregistreze informații și, în același timp, să privim la bord, mai ales dacă vorbim despre un astfel de element dificil ca chimia.

7. Familiarizați-vă cu întrebările examenelor anterioare. Uneori studenții emite probleme care s-au întâlnit pe examene în ultimii ani, astfel încât să poată pregăti mai bine.

Nu memorați răspunsurile. Chimia este un element în care este important pentru răspunsul la întrebarea de a înțelege despre ce vorbim și nu numai să repetăm textul învățat.

opt. Profitați de resursele online. Vizitați toate site-urile pe care profesorul le recomandă.

Metoda 2 din 5:

Înțelegerea structurii atomiste

unu. Începeți cu cea mai simplă structură. Pentru a deveni un examen, va trebui să știți ce este totul este o substanță și are o masă.

Totul începe cu o înțelegere a structurii atomului. Orice altceva va fi adăugat de sus. Este important să examinați foarte atent toate informațiile despre atom.

2. Verificați conceptul unui atom. Atom este cel mai mic "Cărămidă" În total, ceea ce are o masă, inclusiv substanțe pe care nu le putem vedea întotdeauna (de exemplu, gaze). Dar chiar și în atom există cele mai mici particule care își fac structura..

Atom este alcătuit din trei părți - neutroni, protoni și electroni. Centrul atomului este numit miezul. Kernel-ul este alcătuit din neutroni și protoni. Electronii sunt particule care se rotesc în jurul carcasei exterioare a atomului ca planetele din jurul soarelui.

Atomul este foarte mic. Imaginați-vă cel mai mare stadion de la toate cunoscute de tine. Dacă stadionul este un atom, miezul acestui atom are dimensiunea mazei.

3. Aflați ce este o structură atomică a elementului. Elementul este o substanță în natură care nu poate fi ruptă în substanțe mai mici. Elementele constau din atomi.

Atomii din element nu se schimbă. Aceasta înseamnă că fiecare element are un anumit număr unic de neutroni și protoni în structura sa atomică.

4. Aflați cum este aranjat kernelul. Neutron în nucleu posedă o încărcătură neutră. Protonii au o taxă pozitivă. Numărul atomic al elementului este egal cu numărul de protoni din kernel..

Nu este nevoie să luați în considerare numărul de protoni din kernel. Acest număr este indicat în tabelul periodic al elementelor chimice pentru fiecare element.

cinci. Calculați numărul de neutroni din kernel. Puteți utiliza un număr dintr-o masă periodică. Numărul atomic al elementului coincide cu numărul de protoni din kernel.

Masa atomică este indicată în partea de jos a pătratului fiecărui element sub numele său.

Amintiți-vă că în kernelul atomului sunt doar protoni și neutroni. În sistemul periodic a indicat numărul de protoni și valoarea masei atomice.

Acum va fi ușor să calculați totul. Luați numărul de protoni din masa atomică și veți primi cantitatea de neutroni din kernelul fiecărui element atom.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 14

6. Luați în considerare numărul de electroni. Amintiți-vă că particulele cu acuzații opuse sunt atrase. Electronii au o încărcătură pozitivă și se rotesc în jurul atomului. Numărul de electroni încărcați negativ care sunt atrași de kernel depinde de numărul de protoni încărcați pozitiv în kernel.

Deoarece atomul în sine are o încărcătură neutră, numărul de particule cu o încărcare negativă trebuie să fie egal cu numărul de particule cu o încărcătură pozitivă. Din acest motiv, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 15

7. Consultați sistemul periodic de elemente. Dacă este dificil pentru dvs., sunt date proprietățile elementelor, aflați toate informațiile disponibile despre tabelul periodic.

Înțelegerea tabelului periodic este important pentru examenul de succes.

Sistemul periodic constă numai din elemente. Fiecare element are un simbol de litere, acest simbol întotdeauna denotă acest element. De exemplu, Na este întotdeauna sodiu. Numele complet al elementului este plasat sub simbolul alfabetic.

Numărul de deasupra simbolului alfabetic este un număr atomic. Este egal cu numărul de protoni din kernel.

Numărul sub simbolul alpus este o masă nucleară. Amintiți-vă că greutatea atomică este suma protonilor și a neutronilor din nucleu.

opt. Învață să citești masa. Tabelul are o mulțime de informații, de la culoarea coloanelor la locul articolelor de la stânga la dreapta și de sus în jos.

Metoda 3 din 5:

Calcularea reacțiilor chimice

unu. Scrieți ecuația. În clasele de chimie, veți fi învățați să determinați ce se va întâmpla cu elementele atunci când acestea sunt conectate. Pe hârtie, se numește soluțiile ecuației.

Ecuația chimică constă din substanțe din partea stângă, săgețile și reacția produsului. Substanțele de pe o parte a ecuației trebuie să echilibreze substanțele de cealaltă parte.
De exemplu, o substanță 1 + substanță 2 → produs 1 + produs 2.
Luați staniu (SN) în formă oxidată (SNO2) și conectați-vă cu hidrogen sub formă de gaz (H2). SNO2 + H2 → SN + H2O.
Această ecuație trebuie să fie echilibrată, deoarece cantitatea de reactivi de substanțe ar trebui să fie egală cu numărul de produse obținute. În partea stângă există mai mulți atomi de oxigen decât în dreapta.
Înlocuiți două unități de hidrogen pe stânga și două molecule de apă din dreapta. În versiunea finală, ecuația echilibrată arată astfel: SNO2 + 2 H2 → SN + 2 H2O.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 18

2. Gândiți-vă la ecuațiile într-un mod nou. Dacă sunteți dificil să echilibrați ecuațiile, imaginați-vă că aceasta este o rețetă, dar trebuie ajustată pe ambele părți.

În sarcina vi se oferă ingrediente pe partea stângă, dar nu este spus cât de mult trebuie să ia. Ecuația spune, de asemenea, ce se întâmplă, dar nu spune, în ce cantități. Trebuie să-ți dai seama.

Pe exemplul ecuației anterioare, SNO2 + H2 → SN + H2O, vom gândi de ce o astfel de formulă nu va funcționa. Cantitatea de SN este egală cu ambele părți, precum și cantitatea de H2, cu toate acestea, două părți ale oxigenului, iar dreptul este doar unul.

Este necesar să se schimbe partea dreaptă a ecuației astfel încât două părți ale H2O în produsul rezultat. Două înainte de H2O înseamnă că toate cantitățile vor fi dublate. Acum oxigenul este echilibrat, dar două înseamnă că acum mai mult hidrogen este acum decât în stânga. Întoarceți-vă în partea stângă și măriți hidrogenul de două ori, punând doi înainte de el.

Acum toate echilibrate. Sumele de la intrare sunt egale cu cantitățile de la ieșire.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 19

3. Adăugați mai multe detalii la ecuație. În clasele de chimie, vă veți familiariza cu simboluri care denotă starea fizică a elementelor: t - solid, g - gaz, g - lichid.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 20

4. Aflați cum să determinați modificările care apar în timpul unei reacții chimice. Reacțiile chimice încep cu elementele de bază sau compușii care reacționează. Ca rezultat al compusului, se obține un produs de reacție sau mai multe produse.

Pentru a trece examenul, trebuie să știți cum să rezolvați ecuațiile care conțin reactanți sau produse de conexiuni sau ambele.

cinci. Aflați diferite tipuri de reacții. Reacțiile chimice pot apărea sub influența diferiților factori și nu numai atunci când elementele de conectare.

Cele mai frecvente tipuri de reacții includ sinteza, analiza, înlocuirea, descompunerea dublă, reacția dintre acizi și baze, recuperarea de oxidare, arderea, izomerizarea, hidroliza.

Diferitele reacții pot fi studiate în clase - totul depinde de cursul cursului. La universitate, aprofundarea aprofundată va fi diferită de programul școlar.

6. Utilizați toate resursele disponibile. Va trebui să înțelegeți diferența dintre principalele reacții. Utilizați toate materialele posibile pentru a înțelege această diferență. Nu vă fie frică să puneți întrebări.

Înțelegeți ce schimbări în timpul reacțiilor chimice, nu atât de simplu. Va fi una dintre cele mai dificile sarcini din clasele de chimie.

7. Înțelegeți reacția din punctul de vedere al logicii. Încercați să nu vă confundați în terminologie și nu faceți mai dificilă. Toate reacțiile vizează transformarea ceva în altceva.

De exemplu, știți deja ce se întâmplă dacă conectați doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, - apă. Deci, dacă vărsați apă în tigaie și puneți foc, ceva se va schimba. Ați efectuat o reacție chimică. Dacă puneți apă în frigider, reacția va apărea. Ați schimbat ceva pe care substanța implicată în reacție a fost implicată, adică apă.

Veniți pe fiecare tip de reacție până când înțelegeți totul. Se concentrează asupra sursei de energie care provoacă reacția și schimbările de bază care devin rezultatul reacției.

Dacă este dificil să înțelegeți acest lucru, faceți o listă de nuanțe incomprehensabile și să-l arătați unui profesor, studenților sau oricărei persoane care este bine cunoscută în chimie.

Metoda 4 din 5:

Calcule

unu. Cunoașteți secvența principală de calcul. În chimie, există uneori calcule foarte precise, dar adesea suficiente cunoștințe de bază ale matematicii. Este important să se înțeleagă ce calcule de secvențe sunt efectuate.

În primul rând, calculele sunt fabricate în paranteze, apoi calculând în grade, apoi multiplicarea sau divizarea și la sfârșit - adăugarea sau scăderea.
În Exemplul 3 + 2 x 6 = ___ Răspunsul corect va fi 15.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 25

2. Nu vă fie frică prin intermediul numerelor foarte lungi. În chimie, adesea rotunjită, deoarece este adesea un răspuns la ecuația este un număr cu un număr mare de numere. Dacă starea sarcinii este dată de instrucțiunile de rotunjire, ia în considerare.

Știți cum să rotunjim. Dacă următoarea cifră este de 4 sau mai puțin, aceasta trebuie rotunjită la o mai mică, dacă 5 și mai mult de 5 sunt mai mult. De exemplu, în fața dvs. numărul 6.66666666666666. Sarcina spune să joace răspunsul la a doua cifră după acest punct. Răspunsul va fi de 6.67.

3. Înțelegeți ce este o valoare absolută. În chimie, unele numere au o semnificație absolută, nu matematică. Valoarea absolută - acestea sunt toate valorile la numărul de la zero.

Cu alte cuvinte, nu mai aveți valori negative și pozitive, există doar o distanță față de zero. De exemplu, valoarea absolută a -20 este de 20.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 27

4. Cunoașteți toate unitățile comune de măsură. Aici sunt cateva exemple.

Cantitatea de substanță este măsurată în Molts (MOL).

Temperatura este măsurată în grade Fahrenheit (° F), kelvin (° K) sau Celsius (° C).

Masa este măsurată în grame (g), kilograme (kg) sau în miligrame (mg).

Volumul de fluid este măsurat în litri (L) sau mililitri (ml).

cinci. Practgel pentru a traduce valorile de la un sistem de măsurare la alta. Pe examen va trebui să faceți astfel de traduceri. Este posibil să fie necesar să traduceți temperatura de la un sistem la alta, kilograme - în kilograme, uncie - în litri.

Este posibil să vi se solicite să răspundeți în alte unități decât unitățile din starea TERK. De exemplu, în textul sarcinii, temperatura va fi indicată în grade Celsius, iar răspunsul va fi necesar în grade de Kelvin.

În mod tipic, temperatura reacțiilor chimice este măsurată în grade de kelvin. Practica de a traduce gradele Celsius în grade Fahrenheit sau Kelvin.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 29

6. Nu te grabi. Citiți cu grijă textul sarcinii și învățați să traduceți unitățile de măsurare.

7. Cap pentru a calcula concentrația. Mutare cunoștințele despre fundamentele matematicii, calculul interesului, rapoartele și proporțiile.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 31

opt. Practica privind valoarea alimentară a produselor pe pachete. Pentru a trece chimia, trebuie să puteți calcula raportul, proporțiile și interesul în diferite secvențe. Dacă este dificil pentru dvs., începeți instruirea pe unitățile obișnuite de măsurare (de exemplu, pe ambalajul produselor alimentare).

Luați ambalarea cu datele privind valoarea alimentară. Veți vedea calculul caloriilor pentru o porțiune, porțiune de produs recomandată pe procente, grăsime totală, procent de calorii din grăsimi, carbohidrați total și defalcări pe tipuri de carbohidrați. Învață să calculați diferite rapoarte, împingând aceste valori.

De exemplu, calculați numărul de grăsimi mono-saturate în cantitatea totală de grăsimi. Traduce în procentaj. Calculați câte calorii sunt conținute în pachet, știind numărul de porții și conținutul de calorii din fiecare porțiune. Calculați cât de mult este conținut de sodiu în jumătate de ambalaj.

Acest lucru vă va ajuta să traduceți cu ușurință valorile chimice de la un sistem într-un prieten, de exemplu, molii pe litru, grame pe moli și așa mai departe.

nouă. Învață să utilizați numărul avogadro. Acest număr reflectă numărul de molecule, atomi sau particule într-o singură mol. Avogadro permanent este egal cu 6.022x1023.

De exemplu, câți atomi din 0.450 de rugăciune Fe? Răspuns: 0.450 x 6.022x1023.

10. Gândiți-vă la morcovi. Dacă este dificil să înțelegeți cum să utilizați numărul de avogadro, încercați să numărați morcovi și nu atomi, molecule sau particule. Câți morcovi sunt conținuți într-o duzină? Știm că o duzină este de 12 ani, înseamnă că într-o duzină de 12 morcovi.

Acum răspundeți la întrebarea Câți morcovi sunt conținuți în mol. În loc să înmulțiți cu 12, vom multiplica numărul de avogadro. În mol 6.022 x 1023 morcov.

Numărul de avogadro este utilizat pentru a converti orice valoare de atomi, molecule, particule sau morcovi în molii.

Dacă cunoașteți numărul de substanțe molecule, înseamnă că valoarea numărului de molecule, atomi sau particule va fi egală cu acest număr înmulțit cu numărul de avogadro.

Înțelegerea modului în care particulele sunt traduse în molii - un factor important asupra examenului. Conversia la molii face parte din calculele relațiilor și proporții. Aceasta înseamnă numărul de ceva din moli ca parte a altceva.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 34

unsprezece. Observați în molaritate. Gândiți-vă la numărul de moli ai substanței conținute în lichid. Este foarte important să înțelegeți acest exemplu, pentru că vorbim despre molar, adică proporția unei substanțe exprimate într-o moală pe litru.

Molyaritatea sau concentrația molară este un termen care exprimă numărul de substanțe în lichid, adică cantitatea de substanță solută în soluție. Pentru a obține molaritate, trebuie să împărțiți molii de substanța dizolvată pe litru a soluției. Molyaritatea este exprimată în moli pe litru.

Calculați densitatea. Densitatea este adesea folosită în chimie. Densitatea este o masă de substanțe chimice pe unitate. În mod tipic, densitatea este exprimată în grame pe mililitru sau în grame pe un centimetru cubic - acest lucru este același.

12. Două ecuații pentru formula empirică. Aceasta înseamnă că răspunsul va fi corect numai dacă aduceți toate valorile la cea mai simplă formă.

Acest lucru nu se referă la formulele moleculare, deoarece indică proporțiile exacte ale elementelor chimice incluse în moleculă.

13. Știți ce este inclus în formula moleculară. Formula moleculară nu trebuie adusă la cele mai simple sau empirice, pentru că spune, din care este molecula.

Formula moleculară este înregistrată utilizând abrevierile elementelor și numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă.

De exemplu, formula moleculară de apă este H2O. Aceasta înseamnă că în fiecare moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Acetaminofen Formula moleculară - C8H9NO2. Fiecare compus chimic are o formulă moleculară.

paisprezece. Amintiți-vă că matematica în chimie se numește stoichiometrie. Veți întâlni acest termen. Aceasta este o descriere a modului în care chimia este exprimată în formulele matematice. În matematica chimică sau în stoichiometrie, numărul elementelor și compușilor chimici este adesea exprimat în molii, procente într-o molie, într-o molie sau molii pe kilogram.

Va trebui să traduceți grame în molii. Masa atomică a unității de element în grame este egală cu o rugăciune a acestei substanțe. De exemplu, masa atomică a calciului - 40 unități de masă atomică. Astfel, 40 de grame de calciu sunt egale cu un calciu de rugăciune.

cincisprezece. Cereți sarcini suplimentare. Dacă sunteți greu să oferiți ecuații și convertire, discutați cu profesorul. Cereți-vă să vă dau mai multe sarcini, astfel încât să puteți lucra singur, până când esența tuturor fenomenelor devine clar.

Metoda 5 din 5:

Limba de chimie

unu. Învață să înțelegeți diagramele Lewis. Graficele Lewis sunt uneori numite diagrame Point. Acestea sunt scheme simple pe care punctele sunt notate de electroni liberi și legați în teaca exterioară a atomului

Un astfel de sistem vă permite să trageți diagrame simple pe care vor fi reflectate legăturile dintre elementele din atom sau moleculă, de exemplu, covalente.

2. Aflați ce este regula octeților. La construirea diagramelor Lewis, se folosește regula octeților, care afirmă că atomul devine stabil atunci când are acces la opt electroni în carcasa exterioară. Hidrogenul este o excepție - este considerată stabilă dacă există doi electroni în carcasa exterioară.

3. Desenați o diagramă Lewis. Simbolul literei este înconjurat de puncte și este o diagramă Lewis. Imaginați-vă că diagrama este un cadru de film. Electronii nu se rotesc în jurul elementelor de coajă exterioară - ele sunt reflectate într-o anumită perioadă de timp.

Diagrama prezintă masa fixă a electronilor, locațiile legăturii lor cu un alt element și informații de comunicare (de exemplu, dacă legăturile se dublează și dacă sunt împărțite între mai mulți electroni).

Gândiți-vă la regulile octeților și imaginați-vă simbolul elementului - de exemplu, C (carbon). Desenați două puncte în est, vest, la nord și la sud de simbol. Acum trageți un simbol H (atom de hidrogen) pe fiecare parte a fiecărui punct. Diagrama arată că fiecare atom de carbon este înconjurat de patru atomi de hidrogen. Electronii lor sunt asociați covalent, adică în atomii de carbon și hidrogen, unul dintre electroni este asociat cu un electron al celui de-al doilea element.

Formula moleculară a acestui compus - CH4. Acesta este metanul de gaz.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 42

4. Înțelegeți modul în care electronii leagă elementele. În diagramele Lewis, legăturile chimice sunt reprezentate în formă simplă.

Discutați acest subiect cu un profesor și colegii de clasă dacă nu este clar cum elementele sunt asociate și care reflectă diagramele Lewis.

cinci. Aflați cum sunt chemați conexiunile. În chimie are propriile condiții de terminologie. Tipurile de reacții, pierderea sau achiziționarea de electroni în carcasa exterioară și stabilitatea sau instabilitatea elementelor fac parte din terminologia chimiei.

6. Veniți în serios. În multe cursuri de chimie, capitolele individuale alocă acest lucru. Adesea, ignoranța terminologiei înseamnă o speranță a unui examen.

Dacă este posibil, examinați terminologia înainte de cursuri. Puteți cumpăra literatură specială în librăria obișnuită sau online.

7. Știți ce înseamnă numere deasupra și sub șir. Aceasta este o parte foarte importantă a studiului de chimie.

Cifrele de deasupra unui șir pot fi observate în sistemul periodic de elemente. Ele înseamnă o încărcătură comună a unui element sau a unui compus chimic. Explorați sistemul periodic și elementele din rândurile verticale care au numere de index identice.

Cifrele din partea de jos a rândurilor sunt utilizate pentru a descrie numărul fiecărui element care intră în conexiune. Așa cum am menționat mai devreme, 2 în formula H2O spune că există doi atomi de hidrogen în molecula de apă.

opt. Înțelegeți modul în care reacționează atomii unul cu celălalt. În terminologie există reguli speciale care ar trebui să fie ghidate prin apelarea produselor de anumite tipuri de reacții.

Una dintre reacții este restaurarea oxidării. În procesul de reacție, are loc achiziția, fie pierderea de electroni.

Electronii sunt pierduți în timpul oxidării și sunt achiziționate la restabilire.

Imagine intitulată Pasul Chimie Pasul 47

nouă. Amintiți-vă că numerele din partea de jos a rândurilor pot indica formula încărcării stabile a compusului. Oamenii de stiinta folosesc numere pentru a descrie formula finală moleculară a compusului, iar acest lucru denotă și o conexiune stabilă la o încărcătură neutră.

Pentru a obține o încărcătură neutră, un ION încărcat pozitiv numit cation, ar trebui să fie echilibrat de o taxă egală față de un ion negativ. Aceste taxe sunt scrise în partea de jos a șirului.

De exemplu, în încărcarea Ionului de magneziu +2 a cationului, și în Anionul de azot Ion -3. +2 și -3 sunt indicate la linia de jos. Pentru a obține o încărcătură neutră, pentru fiecare 2 unități de azot trebuie să utilizați 3 atomi de magneziu.

În formula, acest lucru este scris după cum urmează: MG3N2

10. Învățați să recunoașteți anionii și cationii cu privire la poziția lor în tabelul periodic al elementelor. Elementele tabelului care se află în prima coloană sunt metalele alcaline și au +1 acuzații de cationi. De exemplu, Na + și Li+.

Metalele de pământ alcaline din a doua coloană au o taxă de 2+ cationi, de exemplu, Mg2 + și BA2+.

Elementele din coloana a șaptea sunt numiți halogeni și au o taxă -1 anioni, de exemplu, CI- și I-.

unsprezece. Învață să recunoști anioni și cationi obișnuiți. Pentru a trece examenul, a afla toate terminologia asociată cu grupurile de elemente. Aceste numere în partea de jos a liniei nu se schimbă.

Cu alte cuvinte, magneziu este întotdeauna Mg cu încărcarea cationilor +2.

12. Încercați să nu vă confundați în informație. Prin dvs. veți avea loc informații despre diferite tipuri de reacții chimice, schimbul de electroni, despre schimbarea încărcării elementului sau a componentei sale și toate acestea vor fi dificil de asimilat.

Subiecte complexe Spice pe piese. De exemplu, dacă nu înțelegeți reacția de oxidare sau principiul combinării elementelor cu taxe pozitive și negative, începeți să vă distrugeți toate informațiile cunoscute și veți înțelege că ați reușit deja să înțelegeți și să vă amintiți.

13. Comunicați în mod regulat cu profesorul. Faceți o listă de subiecte complexe și cereți profesorului să vă ajute. Acest lucru vă va oferi posibilitatea de a învăța materialul înainte ca grupul să meargă la următorul subiect, ceea ce vă va confunda și mai mult.

Imagine intitulată de chimie de trecere Pasul 52

paisprezece. Imaginați-vă că chimia este cum să învățați o nouă limbă. Este important să înțelegem că desemnarea scrisă a taxelor, numărul de atomi din moleculă și relația dintre molecule face parte din limba chimiei. Toate acestea reflectă ceea ce se întâmplă în natură, pe hârtie.

Ar fi mult mai ușor să înțelegeți toate acestea, dacă toate procesele ar putea fi observate în direct. Este important pentru dvs. nu numai să înțelegeți principiile proceselor, ci și limba utilizată pentru înregistrarea acestor informații.

Dacă vă place să studiați chimia, amintiți-vă că sunteți singuri și nu renunțați. Discutați cu profesorul, cu un grup sau cu orice persoană care este bine cunoscută în acest subiect. Toate acestea pot fi învățate, dar ar fi mai corect dacă cineva ar putea explica materialul, astfel încât să înțelegeți totul.

sfaturi

Nu uitați să vă relaxați. Dacă vă distrageți de la cursuri, vă va permite să vă întoarceți la școli cu cap proaspăt.
În ajunul examenului, Vasselyas. Memoria are o mulțime de memorie și concentrația atenției.
Re-citiți ceea ce știți deja. Chimia este o știință construită pe studierea unui fenomen și a expansiunii cunoașterii. Este important să țineți totul în minte că întrebarea nu este surprinsă de examen.
Pregătește-te pentru clase. Citiți toate materialele și efectuați temele. Veți întârzia din ce în ce mai mult dacă pierdeți ceva.
Distribuiți ora. Țineți chimia mai multă atenție dacă acest element este rău pentru dvs., dar nu dedicați tot timpul, deoarece există alte elemente.