Cum se calculează electricitatea

În chimie, electronegativitatea este capacitatea atomilor de a atrage electronii altor atomi. Un atom cu electronegitivitate ridicată atrage electronii puternic, iar un atom cu electronegitivitate scăzută atrage electronii slab. Valorile energiei electrice sunt utilizate în prezicerea comportamentului diferiților atomi în compușii chimici.

Pași

Metoda 1 din 3:

Bazele

unu. Chimie chimică. Astfel de legături apar atunci când electronii din atomi interacționează unul cu celălalt, adică doi electroni (unul dintre fiecare atom) devin obișnuiți.

Descrierea motivelor pentru interacțiunea electronilor în atomi este dincolo de domeniul de aplicare al acestui articol. Pentru mai multe informații despre această problemă, citiți, de exemplu, Acest Articol.

Imagine intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 2

2. Efectul electronicității. Când doi atomi își atrag reciproc electronii, atunci forța de atracție nu este aceeași. Atom cu electronegitivitate mai mare atrage doi electroni mai puternici. Atom cu electronegitivitate foarte ridicată atrage electronii cu o astfel de forță încât nu mai există aproximativ electroni generali.

De exemplu, în molecula de NaCI (clorură de sodiu, sarea obișnuită), atomul de clor are o electroterapie suficient de mare, iar atomul de sodiu este destul de scăzut. Astfel, electroni atras de atomul de clor și respinge de la atomii de sodiu.

Imagine intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 3

3. Tabelul de electricitate. Acest tabel include elemente chimice situate în același mod ca și în tabelul Mendeleev, dar pentru fiecare element există o electronență a atomilor săi. O astfel de tabelă poate fi găsită în manualele din chimie, materiale de referință și online.

Aici Veți găsi o masă excelentă de electronență. Rețineți că utilizează scara electro-negatinabilitate prin Pauling, care este cea mai comună. Cu toate acestea, există și alte modalități de calculare a electronizabilității, dintre care una va fi descrisă mai jos.

Imagine intitulată Calculează electronegativitatea Pasul 4

4. Tendințele de energie electrică. Dacă nu aveți masa de electrocanență la îndemână, puteți evalua electronegiabilitatea unui atom la locația elementului din tabelul Mendeleev.

Cum La dreapta Situat un element Mai mult Electricitatea atomului său.

Cum superior Situat un element Mai mult Electricitatea atomului său.

Astfel, atomii elementelor situate în colțul din dreapta sus al mesei Mendeleev au cea mai mare electronegabilitate, iar atomii elementelor situate în colțul din stânga jos sunt cele mai mici.

În exemplul nostru, NaCL se poate spune că clorul are o electronegilitate mai mare decât sodiul, deoarece clorul este dreptul de sodiu.

Metoda 2 din 3:

Determinarea tipului de comunicare prin electronegativitate

unu. Calculați diferența dintre negativitatea electrică a celor doi atomi pentru a înțelege caracteristicile conexiunii dintre ele. Pentru a face acest lucru, deduceți mai puțină electronitate de la cea mai mare.

De exemplu, luați în considerare molecula HF. Ștergerea electronizabilității de hidrogen (2,1) de la Fluorine Electrothy (4.0): 4.0 - 2.1 = 1.9.

Imagine intitulată Calculează electronegativitatea Pasul 6

2. Dacă diferența este mai mică de 0,5, conexiunea este covalentă, non-polară, în care electronii sunt atrași aproape cu aceeași forță. Astfel de obligațiuni sunt formate între doi atomi identici. Legăturile non-polare sunt de obicei foarte greu de distrus. Toate deoarece atomii sunt împărțiți de electroni, ceea ce face ca conexiunea lor să fie stabilă. Pentru ao distruge, aveți nevoie de o mulțime de energie.

De exemplu, o moleculă O₂ Are acest tip de comunicare. Deoarece doi atomi de oxigen au aceeași electronegabilitate, diferența dintre ele este 0.

Imagine intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 7

3. Dacă diferența se află la 0,5 - 1.6, atunci conexiunea este polară covalentă. În acest caz, unul dintre cei doi atomi atrage electronii este mai puternic și, prin urmare, dobândește o taxă negativă parțială, iar al doilea este o taxă pozitivă parțială. Un astfel de dezechilibru în taxe permite ca molecula să participe la unele reacții.

De exemplu, molecula H₂O (apă) are un tip de comunicare. Atom despre mai electronice decât doi atomi de H, astfel încât oxigenul atrage electroni mai puternici și dobândește o încărcătură negativă parțială și hidrogen - o încărcătură pozitivă parțială.

Imagine intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 8

4. Dacă diferența este mai mare de 2,0, atunci conexiunea este ion. Aceasta este o conexiune în care perechea generală de electroni trece în principal la atomul cu o electronegitanță mai mare, care dobândește o încărcătură negativă, iar atomul cu mai puțină electronegitivitate dobândește o taxă pozitivă. Moleculele cu astfel de conexiuni reacționează bine cu alți atomi și pot fi chiar distruse de atomi polari.

De exemplu, molecula de NaCI (clorură de sodiu) are un tip de comunicare. Atomul de clor este atât de electric negativ, ceea ce atrage pe ambii electroni la sine și dobândește o încărcătură negativă, iar atomul de sodiu dobândește o taxă pozitivă.

NaCl poate fi distrus de molecula polară, cum ar fi H2O (apă). În molecula de apă, partea de hidrogen a moleculei este pozitivă, iar partea de oxigen este negativă. Dacă amestecați cu apă, moleculele de apă au împărțit moleculele de sare, ca rezultat, se dizolvă.

Imagine intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 9

cinci. Dacă diferența se află în intervalul de 1,6 - 2.0, verificați prezența metalului. Dacă în moleculă este prezent un atom de metal, conexiunea este ion. Dacă nu există moleculă de atomi de metal, atunci conexiunea este covalentă polară.

Metalele sunt situate în partea stângă și în centrul tabelului Mendeleev. ÎN Acest Metalele de masă sunt evidențiate.

În exemplul nostru, diferența HF între negativitatea electrică intră în acest interval. Deoarece H și F nu sunt metale, atunci Polar covalent.

Metoda 3 din 3:

Calculul electronizabilității de către Malchen

unu. Găsiți prima energie de ionizare a atomului. Scala de negativitate electrică Malchen este ușor diferită de scara de salvare, care a fost menționată mai sus. Prima energie a ionizării este necesară pentru a îndepărta un atom din electron.

Valoarea unei astfel de energii poate fi găsită în cărțile de referință din chimie sau în rețea, de exemplu, Aici.
De exemplu, vom găsi electronenențe de litiu (Li). Prima sa energie de ionizare este egală 520 kJ / mol.

Imagine intitulată Calculează Electronegativitatea Pasul 11

2. Găsiți o energie de afinitate electronică. Aceasta este energia eliberată în procesul de atașare a unui electron la atom. Valoarea unei astfel de energii poate fi găsită în cărțile de referință din chimie sau în rețea, de exemplu,Aici.

Energia unei afinități electronice în litiu este egală 60 kJ / mol.

Imagine intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 12

3. Profitați de ecuația de electronență mullyne: I_Multiken = (1,97 × 10) (e_I+E_EA) + 0,19.

În exemplul nostru:

I_Multiken = (1,97 × 10) (e_I+E_EA) + 0,19

I_Multiken = (1,97 × 10) (520 + 60) + 0,19

I_Multiken = 1,143 + 0.19 = 1,333

sfaturi

În plus față de scara de Paulonga și Malier, există scale de electronegativitate pe Alhredo Roche, Sanderson, Allen. Toate au formule proprii pentru calcularea electronegativității (unele dintre ele sunt destul de complicate).
Electricitatea nu are unități de măsurare.