Cum se calculează procentele de masă

Compoziția moleculei în procentul de masă este proporția fiecărui element din masa totală a moleculei. Procentul de masă al oricărui element din compus este definit ca raportul dintre masa acestui element la greutatea moleculară totală a compusului înmulțit cu 100%. Deși această definiție și sunete complicate, determină de fapt fracțiunea de masă este destul de ușoară!

Pași

Partea 1 din 2:
Noțiuni de bază
  1. Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 1
unu. Atomi. Materia este formată din atomi, și cei, la rândul lor, constau din protoni, neutroni și electroni. Atoms - cărămizi elementare, din care tot ce ne înconjoară.
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 2
    2. Molecule. Moleculele sunt compuși chimici neutri din punct de vedere electric de doi sau mai mulți atomi legați de fiecare alte obligațiuni chimice.
  • De exemplu, apa constă din molecule H2O. Fiecare moleculă de apă include doi atomi de hidrogen conectați prin legături chimice cu un atom de oxigen.
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 3
    3. MOTHS. MOL este o unitate de măsurare a cantității de substanță. Un MOL este definit ca cantitatea de substanță care conține 6,02 x 10 ^ 23 din componentele elementare și este utilizată pretutindeni pentru a exprima cantitatea de substanțe chimice.
  • Valoarea de 6,02 x 10 ^ 23 este aproximativ egală cu numărul de atomi din 12 grame de carbon pur și se numește "numărul lui Avogadro".
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 4
    4. Compuși chimici. Acestea sunt substanțe chimice pure constând din două sau mai multe elemente chimice.
  • Apa constând din molecule H2O este o chimică.
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 5
    cinci. Masă atomică. Aceasta este masa unui atom sau moleculă separată. Masa atomică este exprimată în grame pe mol (g / mol).
  • Rețineți că masa atomică diferă de greutatea atomică - corespunde masei totale a particulei (atomului sau moleculei) în repaus.
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 6
    6. Masa moleculara. Aceasta este masa unei molecule separate. Cu alte cuvinte, aceasta este suma maselor tuturor atomilor incluși în această moleculă.
  • Ca și în cazul masei atomice, greutatea moleculară este diferită de greutatea moleculei.
  • Partea 2 din 2:
    Găsirea procentului de masă
    1. Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 7
    unu. Scrieți elementele incluse în conexiunea chimică.
    • De exemplu, trebuie să calculați un interes masiv în acidul citric având formula chimică C6H8O7, așa cum se arată în figură. Molecula acidă conține următoarele elemente: carbon (C), hidrogen (H) și oxigen (o).
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 8
    2. Notați masa atomică a fiecărui element. Pentru a determina masele atomice, utilizați o masă periodică de elemente (tabelul Mendeleev). De regulă, masa atomică este dată în această masă simultan sub simbolul elementului corespunzător și exprimat în unități de g / mol.
  • Pentru exemplul de mai sus, găsim: Greutatea atomică a carbonului este de 12,01 g / mol, hidrogen - 1,00 g / mol, oxigen - 15,99 g / mol.
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 9
    3. Găsiți contribuția în masă a fiecărui element inclus în conexiune. Contribuția în masă a compusului individual este egală cu masa atomică a acestui element înmulțită cu cantitatea de atomi din molecula compusului. Numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă este notat de numărul din semnătură, în picioare după simbolul elementului corespunzător.
  • În exemplul nostru, observăm că molecula de acid citric constă din 6 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 7 atomi de oxigen. Astfel, putem calcula contribuția în masă a fiecărui element, a se vedea. desen.

    Contribuția în masă a carbonului: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
    Depozit de masă de hidrogen: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
    Contribuția masivă a oxigenului: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 10
    4. Calculați greutatea moleculară totală a conexiunii dvs. Greutatea moleculară totală este egală cu suma contribuțiilor în masă a fiecărui element și corespunde masei unei molecule a conexiunii.
  • În exemplul nostru, greutatea moleculară este calculată ca:
    Greutatea moleculară C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol
  • Imagine intitulată găsiți procentul de masă Pasul 11
    cinci. Găsiți compoziția de masă ca procent. Fracția de masă a elementului în procente se calculează ca raportul dintre contribuția în masă a acestui element la greutatea moleculară totală a compusului înmulțit cu 100%.
  • În exemplul nostru, procentele de masă ale fiecărui element sunt calculate așa cum se arată în figură. Astfel, C6H8O7 constă din 37,53% carbon, 4,16% hidrogen și 58,29% oxigen.
  • sfaturi

    • Puteți verifica corectitudinea calculelor dvs. prin plierea procentelor de masă ale tuturor elementelor - în cantitate ar trebui să dovedească 100%. Cu toate acestea, amintiți-vă că nu puteți obține întotdeauna exact 100%, deoarece contribuția în masă a fiecărui element a fost rotunjită la cel de-al doilea semn zecimal.
    Publicații similare