Cum se calculează procentele de masă
Compoziția moleculei în procentul de masă este proporția fiecărui element din masa totală a moleculei. Procentul de masă al oricărui element din compus este definit ca raportul dintre masa acestui element la greutatea moleculară totală a compusului înmulțit cu 100%. Deși această definiție și sunete complicate, determină de fapt fracțiunea de masă este destul de ușoară!
Pași
Partea 1 din 2:
Noțiuni de bazăunu. Atomi. Materia este formată din atomi, și cei, la rândul lor, constau din protoni, neutroni și electroni. Atoms - cărămizi elementare, din care tot ce ne înconjoară.

2. Molecule. Moleculele sunt compuși chimici neutri din punct de vedere electric de doi sau mai mulți atomi legați de fiecare alte obligațiuni chimice.

3. MOTHS. MOL este o unitate de măsurare a cantității de substanță. Un MOL este definit ca cantitatea de substanță care conține 6,02 x 10 ^ 23 din componentele elementare și este utilizată pretutindeni pentru a exprima cantitatea de substanțe chimice.

4. Compuși chimici. Acestea sunt substanțe chimice pure constând din două sau mai multe elemente chimice.

cinci. Masă atomică. Aceasta este masa unui atom sau moleculă separată. Masa atomică este exprimată în grame pe mol (g / mol).

6. Masa moleculara. Aceasta este masa unei molecule separate. Cu alte cuvinte, aceasta este suma maselor tuturor atomilor incluși în această moleculă.
Partea 2 din 2:
Găsirea procentului de masăunu. Scrieți elementele incluse în conexiunea chimică.
- De exemplu, trebuie să calculați un interes masiv în acidul citric având formula chimică C6H8O7, așa cum se arată în figură. Molecula acidă conține următoarele elemente: carbon (C), hidrogen (H) și oxigen (o).

2. Notați masa atomică a fiecărui element. Pentru a determina masele atomice, utilizați o masă periodică de elemente (tabelul Mendeleev). De regulă, masa atomică este dată în această masă simultan sub simbolul elementului corespunzător și exprimat în unități de g / mol.

3. Găsiți contribuția în masă a fiecărui element inclus în conexiune. Contribuția în masă a compusului individual este egală cu masa atomică a acestui element înmulțită cu cantitatea de atomi din molecula compusului. Numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă este notat de numărul din semnătură, în picioare după simbolul elementului corespunzător.
Contribuția în masă a carbonului: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Depozit de masă de hidrogen: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Contribuția masivă a oxigenului: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

4. Calculați greutatea moleculară totală a conexiunii dvs. Greutatea moleculară totală este egală cu suma contribuțiilor în masă a fiecărui element și corespunde masei unei molecule a conexiunii.
Greutatea moleculară C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

cinci. Găsiți compoziția de masă ca procent. Fracția de masă a elementului în procente se calculează ca raportul dintre contribuția în masă a acestui element la greutatea moleculară totală a compusului înmulțit cu 100%.
sfaturi
- Puteți verifica corectitudinea calculelor dvs. prin plierea procentelor de masă ale tuturor elementelor - în cantitate ar trebui să dovedească 100%. Cu toate acestea, amintiți-vă că nu puteți obține întotdeauna exact 100%, deoarece contribuția în masă a fiecărui element a fost rotunjită la cel de-al doilea semn zecimal.