Cum se calculează normalitatea soluției: 9 pași

Normalitatea reflectă concentrația de acid sau alcalină în soluție. Pentru a afla normalitatea soluției, în calcule pot fi utilizate ca Moliaritate, Astfel încât greutatea echivalentă a moleculei. Dacă decideți să utilizați molaritatea, utilizați formula N = m (n), unde m este molaritatea și n este numărul de molecule de hidrogen sau hidroxid. Dacă decideți să utilizați o masă echivalentă, utilizați formula N = Eq ÷ V, unde EQ este numărul de echivalenți și V este volumul soluției.

Pași

Metoda 1 din 2:

Calculul normalității prin molaritate

unu. Îndoiți masa molară a tuturor componentelor soluției. Găsiți elementele de formulare chimice pe masa periodică pentru a-și recunoaște masa atomică care se potrivește cu molarul. Notați masa molară a fiecărui element și înmulțiți-l cu numărul acestor elemente. Îndoiți masa molară a tuturor componentelor pentru a învăța masa molară totală.

De exemplu, dacă aveți nevoie să învățați masa molară a acidului sulfuric (h₂ASA DE₄), aflați masa molară a hidrogenului (1 g), sulf (3 g) și oxigen (16 g).
Înmulțiți masa de numărul de componente din compoziție. În exemplul nostru, există 2 atomi de hidrogen și 4 atomi de oxigen. Masa molară totală a hidrogenului este de 2 x 1 g = 2 g. Masa molară de oxigen din această soluție va fi de 4 x 16 g = 64 g.
Îndoiți toate masele molari împreună. Veți obține 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
Dacă știți deja molaritatea soluției dorite, mergeți imediat la pasul 4.

Imaginea intitulată Calculați etapa normală 2

2. Împărțiți masa reală a soluției de masă molară. Aflați masa reală a soluției. Acesta va fi indicat fie pe un recipient cu o soluție, fie în sarcina în sine. După aceea, împărțiți masa soluției pe masa molară totală găsită mai devreme. Rezultatul va fi numărul de moli în soluție, după care ar trebui să fie scris "mol".

De exemplu, dacă încercați să aflați normalitatea de 100 g h₂ASA DE₄, care a fost dizolvat în 12 litri de lichid, utilizați masa reală și împărțiți-o pe molar. Ca rezultat, veți găsi: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 moli.

1 mol este egal cu 6.02 x 10 atomi sau molecule de soluție.

3. Împărțiți rezultatul asupra volumului soluției în litri pentru a învăța molaritatea. Luați singura cantitate calculată de moli în soluție și împărțiți-o pe cantitatea totală de soluție măsurată. Ca rezultat, veți învăța molaritatea (M), cu care puteți afla concentrația soluției.

Pe baza exemplului nostru, această formulă va fi obținută: 1.02 mol ÷ 12 l = 0.085 M.

Sfat: Asigurați-vă că traduceți volumul soluției în Litri, Dacă nu a fost încă făcut. În caz contrar, veți obține un răspuns greșit.

Imaginea intitulată Calculați etapa de normalitate 4

4. Multiplicați molecul de molecule de hidrogen sau hidroxid. Uitați-vă la formula chimică pentru a afla numărul de atomi de hidrogen (H) în moleculele de acid sau hidroxid din (IT) la bază. Apoi multiplicați molaritatea soluției asupra cantității de molecule de hidrogen sau a hidroxidului în această soluție pentru a învăța concentrația normală sau normală. La sfârșitul răspunsului, scrieți o reducere "N".

În exemplul nostru în acid sulfuric (h₂ASA DE₄) 2 atomi de hidrogen. Astfel încât formula va fi ca aceasta: 0,085 m x 2 = 0,17 n.

Într-un alt exemplu în hidroxid de sodiu (NaOH) cu rugăciune 2 m, numai 1 moleculă de hidroxid. În consecință, formula va fi după cum urmează: 2 m x 1 = 2 n.

Metoda 2 din 2:

Calculul normalității prin masă echivalentă

unu. Aflați masa molară comună a soluției. Uitați-vă la formula de soluții chimice și găsiți fiecare element în tabelul periodic. Scrieți masa molară a fiecărui element și înmulțiți-l cu numărul acestor elemente în formula. Împreună împreună toate masele molare pentru a afla masa molară totală în grame.

De exemplu, dacă doriți să învățați masa molară a CA (OH)₂,Apoi aflați masa molară de calciu (40 g), oxigen (16 g) și hidrogen (1 g).
În formula 2 a atomului de oxigen și hidrogen. Masa totală a oxigenului va fi după cum urmează: 2 x 16 g = 32 g. Masa molară a hidrogenului va fi egală cu: 2 x 1 g = 2 g.
Împreună împreună toate masele molari pentru a obține 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.

Imagine intitulată Calculați pasitatea Pasul 6

2. Împărțiți masa molară pe numărul de molecule de hidrogen sau de hidroxid. Aflați numărul de atomi de hidrogen (H) în molecule de acid sau hidroxid (IT) la bază. Împărțiți greutatea molară comună rezultată cu numărul de atomi sau molecule pentru a afla greutatea de 1 echivalent, care va fi egală cu masa 1 se roagă hidrogen sau hidroxid. La sfârșitul răspunsului, scrieți o reducere "g.-Ns..", Adică o greutate echivalentă.

În exemplul nostru, CA (OH)₂ 2 două molecule de hidrogen, înseamnă că masa echivalentului va fi de 74 g / mol ÷ 2 = 37 g.-Ns..

Imaginea intitulată Calculați etapa de normalitate 7

3. Împărțiți masa reală a soluției pe masa echivalentă. După ce învățați masa echivalentului, împărțiți-l pe o masă a soluției, care este indicată pe container cu soluția sau în sarcina fiind rezolvată. Răspunsul va fi numărul de echivalenți din soluție, astfel încât să puteți calcula apoi normalitatea. La sfârșitul răspunsului, puneți abrevierea "e."

Dacă în exemplul nostru 75 g ca (oh)₂, Apoi formula va fi ca aceasta: 75 g ÷ 37 g.-E = 2,027 E.

4. Împărțiți numărul de echivalenți cu privire la volumul soluției în litri. Aflați soluția totală și scrieți răspunsul în litri. Luați singurul număr de echivalenți și împărțiți-l pe volumul soluției pentru a învăța normal. La sfârșitul răspunsului, puneți abrevierea "n".

Dacă 75 g de CA (OH) se află într-o soluție de 8 litri₂, Apoi împărțiți cantitatea de echivalenți în scopul următor: 2,027 E. ÷ 8 l = 0,253 n.

sfaturi

Concentrația normală sau normală, este de obicei utilizată pentru măsurarea acizilor și bazelor. Dacă trebuie să determinați concentrația unei alte soluții, pentru aceasta, de regulă, molarul este măsurat.

De ce ai nevoie

Tabelul periodic
Calculator