Cum se determină formula moleculară: 13 pași

Formula moleculară conține informații importante privind compusul chimic relevant. Acesta poate fi determinat din care atomi acest compus constă și câte atomi ai fiecărui element conține în ea. Pentru a găsi formula moleculară, este necesar să cunoașteți formula empirică. Pentru a obține de la o formulă empirică moleculară, trebuie să multiplicați valorile experimentale pentru un multiplicator întreg.

Pași

Partea 1 din 3:

Retragerea formulei moleculare din formula empirică

unu. Este necesar să se înțeleagă relația dintre formulele moleculare și empirice. Formula empirică indică raportul cantitativ al atomilor din moleculă: de exemplu, doi atomi de oxigen pe atom de carbon. Formula moleculară indică câți atomi ai fiecărei specii sunt incluși în moleculă: de exemplu, un atom de carbon și doi atomi de oxigen (dioxid de carbon sau dioxid de carbon). Aceste două formule se vor referi cu siguranță unul la celălalt și, dacă se înmulțește formula empirică asupra atitudinii lor întregi, formula moleculară va fi.

Imagine intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 2

2. Calculați numărul de moli de gaz. Utilizați pentru aceasta ecuația stării de gaze perfecte. Cu aceasta, puteți găsi numărul de moli de substanță, dacă sunt cunoscute presiune, volum și temperatură, care sunt determinate experimental. Numărul de moli se află în conformitate cu următoarea formulă: N = pv / rt.

În această formulă N - Numărul de moli, P - presiune, V - Volumul, T - temperatura în Kelvin și R - gaze universale permanente.

De exemplu: N = PV / RT = (0,984 ATM * 1 L) / (0.08206 l ATM MOL K * 318,15 K) = 0,0377 moli

Imagine intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 3

3. Determină greutatea moleculară a gazului. Acest lucru se poate face numai după utilizarea ecuației stării gazului ideal, veți găsi numărul de moli de gaz. De asemenea, este necesar să cunoașteți masa gazelor. Pentru a găsi greutatea moleculară a gazului, este necesar să o împărțiți în grame pe numărul de moli.

De exemplu: 14,42 g / 0.0377 mol = 382,49 g / mol

Imagine intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 4

4. Ori greutăți atomice ale tuturor atomilor care sunt incluși în formula empirică. Fiecare atom din formula empirică are o greutate atomică proprie. Această greutate poate fi găsită în tabelul periodic al lui Mendeleev sub simbolul elementului corespunzător. Pliați greutățile atomice ale elementelor incluse în formula empirică.

De exemplu: (12,0107 g * 12) + (15,994 g * 1) + (1.00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190.366

Imagine intitulată Găsiți Formula Moleculară Pasul 5

cinci. Găsiți raportul dintre greutăți în formulele moleculare și empirice. Deci, definiți de câte ori greutatea empirică este repetată într-o moleculă reală. Acest lucru vă va permite să găsiți numărul de repetări ale formulei empirice în moleculară. Valoarea găsită trebuie să fie un număr întreg. Dacă se obține un număr fracționat, este necesar să se rotească în întregime.

De exemplu: 382.49 / 190.366 = 2.009

Imagine intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 6

6. Înmulțiți formula empirică pentru raportul găsit. Înmulțiți indicații de substituție în formula empirică pentru raportul rezultat. Ca rezultat, veți găsi o formulă moleculară. Dacă raportul este "1", formula moleculară coincide cu empiricul.

De exemplu: C₁₂Oh_treizeci * 2 = c₂₄O₂H₆₀

Partea 2 din 3:

Găsirea formulei empirice

unu. Găsiți o mulțime de fiecare atom. Uneori sunt administrate atomii de masă. Unele sarcini indică interesul în masă. În acest din urmă caz, presupuneți că masa totală a substanței este de 100 de grame - acest lucru vă va permite să înregistrați procentajele de masă sub formă de masă obișnuită în grame.

De exemplu: 75,46 g C, 8,43 g o, 16,11 g h

Imagine intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 8

2. Traduceți masa în molii. Ar trebui să traduceți greutatea moleculară a fiecărui element în numărul de moli. Pentru a face acest lucru, este necesar să se împartă greutatea moleculară a fiecărui element pe masa sa atomică. Masile atomice pot fi găsite în tabelul periodic al lui Mendeleev sub simbolurile elementelor corespunzătoare.

De exemplu:

75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol C

8,43 g o * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 moli o

16.11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol h

Imagine intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 9

3. Exercitați toate valorile molari pentru cel mai mic număr de moli. Este necesar să găsiți un element cu o cantitate minimă de molii și să împărțiți numărul de moli din fiecare element inclus în acest compus. Deci veți găsi cele mai simple rapoarte molare. Ca rezultat, pentru cel mai mic element, veți reuși în "1" și pentru celelalte elemente ale numărului mai mult de unul.

De exemplu: cel puțin în compusul de oxigen, cantitatea sa este de 0,53 moli.

6,28 MOL / 0,53 mol = 11,83

0,53 mol / 0,53 mol = 1

15,98 moli / 0,53 mol = 30,15

Imagine intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 10

4. În jurul numărului de moli la numere întregi. Cantitățile molare vor introduce formula empirică sub formă de indici de substituție. Este necesar să le rotunjim la cei mai apropiați întregi. După găsirea acestor numere, puteți arde formula empirică.

De exemplu: formula empirică are o vedere c₁₂Oh_treizeci:

11.83 = 12

1 = 1

30.15 = 30

Partea 3 din 3:

Soiuri de formule chimice

unu. Verificați conceptul de formulă empirică. Formula empirică conține informații cu privire la raportul dintre numărul de atomi din moleculă. Nu arată cât timp atomii fac parte din această moleculă. În plus, formula empirică nu permite judecarea structurii moleculei și a conexiunilor între atomii incluși în el.

Imagine intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 12

2. Aflați ce informații sunt conținute în formula moleculară. Ca și formula empirică, formula moleculară nu permite să judece structura moleculei și conexiunile dintre atomi. Cu toate acestea, spre deosebire de formula empirică, formula moleculară arată câți atomi ai unui element particular intră în compoziția moleculei. Există un raport integrat între formulele empirice și moleculare.

Imagine intitulată Găsiți Formula Moleculară Pasul 13

3. Verificați conceptul de formula structurală. Formula structurală conține mai multe informații decât formula moleculară. În plus față de numărul de atomi ai fiecărei specii, formula structurală conține informații despre conexiunile dintre atomi și structura moleculei. Aceste informații sunt foarte importante pentru înțelegerea modului în care molecula va reacționa cu alte substanțe.