Cum să găsiți o formulă empirică: 11 pași

Dacă vi sa dat o temă în care doriți să găsiți formula empirică a conexiunii, dar nu știți unde să începeți, nu vă fie frică! va veni să vă ajute! Mai întâi citiți cunoștințele de bază pe care trebuie să le găsiți o formulă empirică și apoi să examinați exemplul în a doua parte a articolului.

Pași

Metoda 1 din 2:

Observați în elementele de bază

unu. Aflați ce formulă empirică este. În chimie, EF este cel mai simplu mod de a descrie conexiunea - de fapt este o listă de elemente care formează un compus pe baza conținutului procentual. Trebuie remarcat faptul că această formulă simplă nu descrie Ordin atomi în legătură, indică pur și simplu ce elemente constau. De exemplu:

Compusul constând din 40,92% carbon - 4,58% hidrogen și 54,5% oxigenul va avea o formulă empirică C₃H₄O₃ (Un exemplu de utilizare a efectului acestui compus va fi luată în considerare în a doua parte).

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 2

2. Folosind termenul "compoziție procentuală". "Compoziția procentuală se numește procentul fiecărui atom individual în întregul compus. Pentru a găsi formula compusului empirică, trebuie să cunoașteți procentajul conexiunii. Dacă găsiți o formulă empirică ca o temă, atunci interesul va fi cel mai probabil dat.

Pentru a găsi procentajul compusului chimic în laborator, acesta este supus unor experimente fizice și apoi - analiză cantitativă. Dacă nu sunteți în laborator, nu este nevoie să faceți aceste experimente.

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 3

3. Țineți minte că trebuie să vă ocupați de grame-atomi. Gram-Atom este o anumită cantitate de substanță, a cărei masa este egală cu masa sa atomică. Pentru a găsi un gram-atom, trebuie să utilizați următoarea ecuație: Procentul elementului din compus este împărțit în greutatea atomică a elementului.

Să presupunem, de exemplu, avem un compus care conține 40,92% carbon. Greutatea atomică a carbonului este de 12, astfel încât ecuația noastră va avea 40.92 / 12 = 3.41.

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 4

4. Știți cum să găsiți un raport atomic. Lucrul cu un compus, veți avea mai mult de un atom de gram. După găsirea tuturor gramelor de atomi ai conexiunii dvs., uitați-vă la ele. Pentru a găsi un raport atomic, va trebui să alegeți cea mai mică valoare a Gram-Atom pe care ați fost. Apoi va fi necesar să împărțiți toți grame-atomii la cel mai mic atom de gram. De exemplu:

Să presupunem că lucrați cu un compus care conține trei atomi de grame: 1,5-2 și 2,5. Cel mai mic dintre aceste numere este de 1,5. Prin urmare, pentru a găsi raportul dintre atomi, trebuie să împărțiți toate numerele cu 1.5 și să puneți o relație între ele :.

1.5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1,33. 2.5 / 1,5 = 1,66. În consecință, raportul dintre atomi este egal 1: 1.33: 1.66.

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 5

cinci. Observați cum să traduceți valorile atomilor în numere întregi. Reamintind formula empirică, trebuie să utilizați numere întregi. Aceasta înseamnă că nu puteți utiliza numere ca 1,33. După ce găsiți atitudinea atomilor, trebuie să traduceți numerele fracționate (cum ar fi 1.33) la întreg (de exemplu, 3). Pentru a face acest lucru, trebuie să găsiți un număr întreg, multiplicând pe care fiecare număr de raport atomic, veți primi numere întregi. De exemplu:

Încercați 2. Înmulțiți numerele relației atomice (1, 1,33 și 1,66) la 2. Veți primi 2, 2.66 și 3.32. Acestea nu sunt numere întregi, deci 2 nu se potrivește.

Încercați 3. Dacă înmulțiți 1, 1.33 și 1.66 cu 3, veți reuși 3, 4 și 5, respectiv. În consecință, raportul atomic al numerelor întregi are forma 3: 4: 5.

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 6

6. Observați ceea ce înseamnă aceste numere întregi pentru formula empirică. Raportul dintre numerelor numere pe care tocmai le-am găsit sunt potrivite pentru formula empirică. Aceste trei numere sunt numere mici care sunt înregistrate în fiecare literă reprezentând un element separat al compusului chimic. De exemplu, formula noastră empirică calculată se va uita la:

X₃Y₄Z_cinci

Metoda 2 din 2:

Găsirea formulei empirice

unu. Determinați procentajul conexiunii. Dacă încercați să găsiți o formulă empirică pentru temele, atunci cel mai probabil veți primi un procent, trebuie doar să știți cum arată. De exemplu:

Să presupunem că sarcina este rugată să ia în considerare eșantionul de vitamina C. Acesta include 40,92% carbon, 4,58% hidrogen 54,5% oxigen - acesta este procentajul.
40.92% vitamina C este formată din carbon, iar restul este format din 4,58% hidrogen și 54,5% oxigen.

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 8

2. Găsiți valorile atomilor de gram în conexiune. După cum sa menționat în partea 1, ecuația pentru găsirea numărului de grame de atomi are forma: Procentul elementului din compusul (%) împărțit la greutatea atomică a elementului. În exemplul nostru, există carbon, a căror masa atomică este 12, hidrogen, cu greutate atomică 1 și oxigen, cu greutate atomică 16.

Numărul de atomi de carbon gram = 40.92 / 12 = 3.41

Numărul de gram-atomi de hidrogen = 04.58 / 01 = 4,58

Numărul de atomi de gram ai oxigenului = 54,50 / 16 = 3,41

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 9

3. Aflați raportul atomic. Găsiți cel mai mic atom de gram al tuturor celor calculați. În exemplul nostru, este de 3,41 (carbon sau oxigen - au aceeași valoare). Apoi, trebuie să împărțiți toate valorile grame ale atomilor pe acest număr. Raportul va arăta astfel: Valoarea carbonului: Valoare pentru hidrogen: Valoarea oxigenului.

Carbon: 3.41 / 3,41 = 1

Hidrogen: 4,58 / 3,41 = 1,34

Oxigen: 3.41 / 3,41 = 1

Raportul atomic - unsprezece.34: 1.

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 10

4. Traduceți raportul la numere întregi. Dacă raportul dvs. atomic constă din numere întregi, atunci puteți sări peste acest pas. În exemplul nostru, totuși, este atârnat să transformăm 1.34 un număr întreg. Cel mai mic număr care poate multiplica numerele din raportul atomic este de 3.

1 x 3 = 3 (potrivit, deoarece 3 este un număr întreg).

1.34 x 3 = 4 (4 - și un număr întreg).

1 x 3 = 3 (și din nou, 3 este un număr întreg).

În consecință, raportul obținut al numerelor întregi are un tip de carbon (c): hidrogen (H): oxigen (O) = 3: 4: 3

Imaginea intitulată Găsiți formula empirică Pasul 11

cinci. Înregistrați formula empirică. Pentru aceasta, tot ce aveți nevoie este înregistrarea literei fiecărei componente, în cazul nostru pentru carbon, H pentru hidrogen și o pentru oxigen, cu numerele asociate cu ele sub formă de indice inferior. În exemplul nostru, formula empirică are forma:

C₃H₄O₃

sfaturi

Formula moleculară reflectă numărul total de atomi prezenți, în timp ce empiric reflectă cel mai mic raport dintre atomii individuali.
Dacă trebuie să găsiți un procent în laborator, atunci va trebui să efectuați experimente spectrometrice deasupra probei compuse.