Cum se calculează un procent de masă: 13 pași

Procentul de masă stabilește procentajul elementelor din conexiunea chimică. Pentru a găsi o procentă de masă, este necesar să se cunoască masa molară (în grame per mol) a elementelor incluse în conexiunea sau numărul de grame ale fiecărei componente necesare pentru a obține o soluție dată. Procentul de masă este calculat destul de simplu: este suficient să împărțiți masa elementului (sau componentei) la masa întregului compus (sau soluție).

Pași

Metoda 1 din 2:

Determinarea procentului de masă pe masele specificate

unu. Selectați ecuația pentru a determina procentul de masă al compusului chimic. Procentul de masă se află la următoarea formulă: Procentul de masă = (greutate componentă / masa totală a compusului) x 100. Pentru procente, rezultatul diviziei este înmulțit cu 100.

La începutul soluției sarcinii, scrieți egalitatea: Procentul de masă = (greutate componentă / masa totală a compusului) x 100.
Masa componentei care vă interesează trebuie să fie în condițiile sarcinii. Dacă masa nu este dată, mergeți la următoarea secțiune în care este descris cum să determinați procentul de masă la o masă necunoscută.
Greutatea totală a compusului chimic este adăugând mase de toate elementele (componente), care fac parte din acest compus (sau soluție).

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 2

2. Calculați masa totală a conexiunii. Dacă știți masele tuturor componentelor de conectare a componentelor, pur și simplu le îndoiți, și astfel veți găsi masa totală a compusului sau soluției rezultate. Utilizați această masă ca un numitor într-o ecuație în masă.

Exemplul 1: Ceea ce este egal cu procentul de masă de 5 grame de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 de grame de apă?

Masa totală a soluției este egală cu cantitatea de hidroxid de sodiu și apă: 100 g + 5 g dau 105 g.

Exemplul 2: Cât de mult este nevoie de clorură de sodiu și de apă pentru a obține 175 de grame de o soluție de 15%?

În acest exemplu, se administrează masa totală și procentul necesar și este necesar să găsiți cantitatea de substanță pe care trebuie să o adăugați la soluție. În același timp, masa totală este de 175 de grame.

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 3

3. Determinați masa componentei specificate. Dacă vi se cere să calculați "Procentul de masă", Trebuie descoperit cât de multe procente din masa totală a substanței este masa unei anumite componente. Notați o mulțime de componente specificate. Va fi o cifră în formula procentului de masă.

Exemplul 1: Masa componentei specificate - clorhidrat de sodiu - este de 5 grame.

Exemplul 2: În acest exemplu, masa componentei specificate este necunoscută și ar trebui găsită.

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 4

4. Valori de înlocuire a ecuației procentelor de masă. După ce determinați toate valorile necesare, înlocuiți-le în formula.

Exemplul 1: Procentul de masă = (greutate componentă / masa totală a compusului) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.

Exemplul 2: Este necesar să se convertească o formulă pentru o masă de masă, astfel încât masa necunoscută a componentei chimice să poată fi găsită: masa componentei = (procentul de masă * Masa totală de conectare) / 100 = (15 * 175) / 100.

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 5

cinci. Calculați procentul de masă. După înlocuirea tuturor valorilor în formula pentru procentul de masă, efectuați calculele necesare. A mers o masă a componentei pe greutatea totală a conexiunii chimice sau a soluției și multiplicați cu 100. Ca rezultat, veți obține un procent în masă din această componentă.

Exemplul 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Astfel, procentul de masă de 5 grame de clorhidrat de sodiu dizolvat în 100 de grame de apă este de 4,761%.

Exemplul 2: O expresie rescrisă pentru o masă la sută din componentă are forma (procentul de masă * masa totală a substanței) / 100, de unde găsim: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grame de clorură de sodiu.

Cantitatea necesară de apă pe care o găsim prin scăderea masei componentei masei totale a soluției: 175 - 26,25 = 148,75 grame de apă.

Metoda 2 din 2:

Determinarea procentului de masă când masele nu sunt specificate

unu. Alegeți o formulă pentru un procent în vrac din compusul chimic. Principala ecuație pentru găsirea unui procent de masă este după cum urmează: Procentul de masă = (masa molară a elementului / greutatea moleculară totală a compusului) x 100. Masa molară a substanței este masa unui mol de această substanță, în timp ce greutatea moleculară este o masă de rugăciune a întregului compus chimic. Pentru a obține interes, rezultatul diviziei este înmulțit cu 100.

La începutul soluției sarcinii, scrieți egalitatea: Procentul de masă = (greutatea molară a elementului / greutatea moleculară totală a compusului) x 100.
Ambele valori sunt măsurate în grame pe mol (g / mol).
Dacă nu vi se acordă mase, procentul de masă al oricărui element dintr-o anumită substanță poate fi găsit folosind o masă molară.
Exemplul 1: Găsiți un procent masiv de hidrogen în molecula de apă.
Exemplul 2: Găsiți un procent masiv de carbon în moleculă de glucoză.

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 7

2. Scrie Formula chimica. Dacă exemplul nu dă formulele chimice ale substanțelor specificate, acestea ar trebui să le fie scrise independent. Dacă sarcina este dată formulele chimice necesare, această etapă poate fi sărită și mergeți imediat la pasul următor (găsiți o mulțime de fiecare element).

Exemplul 1: Înregistrați formula de apă chimică, H₂O.

Exemplul 2: Înregistrați formula chimică a glucozei, c₆H₁₂O₆.

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 8

3. Găsiți o mulțime de fiecare element inclus în conexiune. Determinați greutatea molară a fiecărui element din formula chimică Tabelul Mendeleev. De regulă, masa elementului este indicată sub simbolul său chimic. Scrieți masele molari ale tuturor elementelor care sunt incluse în compus.

Exemplul 1: Găsiți masele molari ale oxigenului (15,9994) și hidrogen (1.0079).

Exemplul 2: Găsiți masele molari de carbon (12.0107), oxigen (15,9994) și hidrogen (1.0079).

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 9

4. Înmulțiți masa molară a fiecărui element pe cota lui molară. Determinați câte molii din fiecare element conține în această substanță chimică, adică acțiunile molari ale elementelor. Acțiunile turnate sunt date prin numere orientate spre formula din partea de jos a simbolurilor elementului. Înmulțiți masa molară a fiecărui element pe fracția sa molară.

Exemplul 1: Sub simbolul costurilor de hidrogen 2 și sub simbolul oxigenului 1 (echivalent cu absența unui număr). Astfel, greutatea molară a hidrogenului trebuie înmulțită cu 2: 1,00794 x 2 = 2,01588 - masa molară a oxigenului de oxigen, 15,994 (adică, multiplicați pe 1).

Exemplul 2: Sub costuri de simbol de carbon 6, sub hidrogen 12 și sub oxigen 6. Înmulțirea masei molare ale elementelor pentru aceste numere, găsim:

Carbon: (12,0107 * 6) = 72,0642

Hidrogen: (1.00794 * 12) = 12.09528

Oxigen: (15,9994 * 6) = 95,9964

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 10

cinci. Calculați masa totală a conexiunii. Pliați masele tuturor elementelor incluse în acest compus. Suma masei molare a elementelor, înmulțită cu fracțiunile molare, vă va oferi o masă totală de compus chimic. Acest număr este un divizor într-o formulă de masă la sută.

Exemplul 1: Se adaugă la 2,01588 g / mol (masa a două moli de atomi de hidrogen) 15.9994 g / mol (masa unei rugăciuni a atomilor de oxigen), ca rezultat veți obține 18,01528 g / mol.

Exemplul 2: Fold masele molari găsite: carbon + hidrogen + oxigen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 11

6. Determinați masa elementului de interes pentru dvs. Dacă vi se cere să găsiți "Procentul de masă", Deci, este necesar să se calculeze o masă a unui anumit element care face parte din compus ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Găsiți o mulțime de element specificat și scrieți-l în jos. Pentru a face acest lucru, înmulțiți masa molară a elementului pe cota sa molară. Ca rezultat, veți obține o valoare în numărator cu formula pentru procentul de masă.

Exemplul 1: Masa hidrogenului din compus este de 2,01588 g / mol (masa a două moli de atomi de hidrogen).

Exemplul 2: Masa de carbon din compus este de 72,0642 g / mol (masa a șase moli de atomi de carbon).

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 12

7. Submold la ecuația pentru o creștere a procentului numeric. După ce determinați valorile tuturor valorilor, înlocuiți-le în formula care a fost prezentată în primul pas: un procent de masă = (masa molară a elementului / greutatea moleculară totală a conexiunii) x 100.

Exemplul 1: Procentul de masă = (greutatea molară a elementului / greutatea moleculară generală a compusului) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.

Exemplul 2: Procentul de masă = (greutatea molară a elementului / greutatea moleculară generală a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

Imagine intitulată Calculați procentul de masă Pasul 13

opt. Calculați procentul de masă. După înlocuirea valorilor numerice, efectuați acțiunea aritmetică necesară. A mers o masă a elementului pe masa totală a conexiunii și multiplicați cu 100. Ca rezultat, veți obține un procent de masă din element.

Exemplul 1: Procentul de masă = (greutatea molară a elementului / greutatea moleculară generală a compusului) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Astfel, procentul de masă de atomi de hidrogen în molecula de apă este de 11,18%.

Exemplul 2: Procentul de masă = (masa molară a elementului / greutatea moleculară generală a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Astfel, procentul de masă de atomi de carbon din molecula de glucoză este de 40,00%.