Cum se înregistrează ecuațiile reacțiilor chimice: 9 pași

O bună analogie a reacțiilor chimice este procesul de coacere a cookie-urilor. Amestecați ingredientele (făină, ulei, sare, zahăr, ouă) și după coacerea amestecului se transformă în ceva nou (cookie-uri). În termeni chimici, ecuația este o rețetă, acționează ingredientele ca "Reactivi", Și cookie-urile corespund "Produse" Reacții. Toate ecuațiile chimice sunt modelate "A + B -> C (+ D..)", în cazul în care fiecare literă denotă un element sau moleculă chimică (compusul atomilor ținut împreună prin legături chimice). Săgeata indică reacția, adică schimbarea.

Pași

Partea 1 din 3:

Unele concepte de chimie de bază

unu. Explorați tabelul periodic al elementelor. Atomii sunt cărămizi de bază în chimie. Tabelul periodic, numit și tabelul Mendeleev, conține toți atomii cunoscuți (elemente). Sistemul periodic de elemente se află în majoritatea manualelor de chimie, poate fi găsit cu ușurință pe Internet. Acest tabel conține o cantitate mare de informații. Veți găsi un număr atomic în el (numărul de protoni din nucleul Atomului), masa atomică (cantitatea de protoni și neutroni care constituie kernelul atomic) și simbolul atomic al elementului.

Simbolul elementului este fie o literă de capital, fie o literă de capital și urmând o literă mică a alfabetului latin. De exemplu, C este de carbon, iar el este heliu.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 2

2. Elementele curate pot exista sub formă de mai multe substanțe sau modificări. De exemplu, carbonul pur, notat de litera C, poate forma grafit sau diamant.

Atomii de multe elemente care există la temperatura camerei sub formă de gaz sunt asociate între ele, formând conexiuni stabile. Astfel de perechi de atomi se numesc molecule diatomice. De exemplu, 1 atom de oxigen este instabil. Aerul pe care îl respiram conține molecule de oxigen de oxigen stabile O2, precum și molecule N2, care sunt o formă stabilă de azot.

Imagine intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 3

3. Aprinde intrarea corectă a moleculelor. Înregistrarea moleculei este o listă secvențială a atomilor elementelor care constituie molecula, iar după fiecare caracter există un număr ca un indice mai mic, indicând numărul de atomi de acest tip în moleculă. Dacă atomul este, numărul este redus.

De exemplu, molecula de metan constă din 1 atom de carbon și 4 atomi de hidrogen, deci este scris ca CH4. Alte molecule, de exemplu, molecule de amoniac (NH3) și var de clor (HCLO4), utilizate pe scară largă în viața de zi cu zi sunt indicați.

Partea 2 din 3:

Înregistrarea reacțiilor chimice

unu. Determinați reactivii implicați în reacție. Acestea sunt situate în partea stângă a săgeții ecuației de reacție și corespund substanțelor inițiale implicate în reacție, ecuația pe care o scrieți. Atomii, moleculele sau combinate-le pot fi folosite ca reactivi.

În reacția FE + O2 -> Fe2O3, fierul (Fe) și oxigen (O2) sunt reactivi.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 5

2. Determinați produsele de reacție. Acestea sunt înregistrate în partea dreaptă a săgeții și au desemnează substanțele chimice rezultate din reacție. Produsele de reacție sunt, de asemenea, scrise sub formă de atomi, molecule sau combinații ale acestora.

FE + O2 -> FE2O3 Reacție cu oxid de fier (III) sau rugină.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 6

3. După cum se poate observa, ecuația nu este încă echilibrată. Pentru conversia fierului în rugină (oxidul de fier), sunt necesare fier și oxigen, adică Fe și O2 sunt folosite ca reactivi, iar produsul de reacție este Fe2O3. În consecință, reacția este înregistrată sub forma ecuației Fe + O2 -> Fe2O3. Cu toate acestea, aceasta nu este o reprezentare corectă a reacției, deoarece această ecuație nu este echilibrată.

Partea 3 din 3:

Echilibrarea ecuațiilor chimice

unu. Amintiți-vă conservarea atomilor. În cazul reacțiilor chimice, noii atomi nu pot fi creați sau prăbușiți (spre deosebire de reacțiile nucleare, a cărei considerație depășește acest articol), prin urmare, în partea stângă și cea dreaptă a ecuației (stânga și dreaptă de la săgeți) , aceiași atomi vor fi prezenți în aceeași cantitate.

De exemplu, ecuația ruginii de fier sub formă de Fe + O2 -> Fe2O3 nu poate fi corectă. Reacția durează 1 atom de Fe și 2 atomi O, iar rezultatul este de 2 atomi Fe și 3 atom O. Pentru a remedia, trebuie să luați în considerare numărul și raportul dintre reactanți și produse de reacție. Prin calcule simple, este posibil să se determine că înregistrarea corectă a ecuației are forma 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3. Acum, pe ambele părți ale ecuației, există patru atomi de fier și șase atomi de oxigen. În ecuațiile chimice, trebuie utilizate numere întregi: deoarece nu există jumătăți de molecule, înregistrarea 2FE + 11/2 O2 -> Fe2O3 va fi incorectă.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 8

2. Notați ecuația de răspuns final. În exemplul nostru (reacția dintre fier și oxigen cu formarea ruginei) Ecuația are următoarea formă:

2 Fe + 3O2 -> 2 Fe2O3.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 9

3. Practică. Încercați să echilibrați ecuația reacției de combustie a metanului și amestecului de oxigen pentru a forma dioxid de carbon și apă: CH4 + O2 -> CO2 + H2O. Ce coeficienți ar trebui să fie plasați înainte de fiecare moleculă? Ca rezultat, ar trebui să obțineți 2CH4 + 4O2 -> 2CO2 + 4H2O. De-a lungul ambelor părți ale săgeții sunt situate la 2 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 8 atomi de oxigen. Există multe site-uri web pe care puteți echilibra ecuațiile sau găsiți o descriere detaliată a modului în care se face.

De ce ai nevoie

Tabel periodic de elemente chimice
Creion
Hârtie