Cum la Fotografie LEWIS Point Structuri

Imaginea structurilor LEWIS punctate (cunoscute și sub numele de structurile Lewis sau Graficul Lewis) poate părea o provocare, în special pentru cei care încep să studieze chimia. Cu toate acestea, aceste structuri ajută la înțelegerea configurației legăturilor și a electronilor de valență în diverși atomi și molecule. Complexitatea schemei depinde de faptul dacă descrieți structura LEWIS punctată pentru o moleculă covalentă diatomică, o moleculă mai complexă covalentă sau molecule cu legătura de ioni.

Pași

Metoda 1 din 3:

Molecule covalente dicatomice

unu. Notați simbolul fiecărui element. Scrieți lângă simbolurile a doi atomi. Deci, veți prezenta atomii conectați prin legătura covalentă. Lăsați suficient spațiu între caractere pentru a desemna electroni și comunicații.

La legătura covalentă, electronii sunt împărțiți între doi atomi. De obicei, legăturile covalente apar între două elemente nemetalice.

Imagine intitulată Draw Lewis Dot Structurile Pasul 2

2. Determină multiplicitatea comunicării între doi atomi. Atomii pot fi asociați cu o singură legătură dublă sau triplă. Acesta este, de obicei, determinat de regula de octeți sau de "dorința" fiecărui atom care să-și umple cochilia de valență 8 de către electroni (și în cazul hidrogenului - 2 electroni). Pentru a găsi cât de mulți electroni vor avea fiecare atom, determinați cantitatea de electroni de valență în moleculă și apoi multiplicați-o la 2 (fiecare conexiune include 2 electroni) și se adaugă numărul de electroni vulnerabili.

De exemplu, O₂ (Oxigenul gazos) are 6 electroni de valență. Înmulțiți 6 până la 2 și obțineți 12.

Pentru a determina dacă regula OCTET este respectată, utilizați puncte pentru a reprezenta electronii de valență în jurul fiecărui atom. În cazul O₂ Un atom de oxigen are 8 electroni (astfel, regula OCTET este observată), iar al doilea este de numai 6 (adică, regula octetă nu este executată). Aceasta înseamnă că există mai mult de o legătură între două atomi de oxigen. Prin urmare, pentru o legătură dublă între atomi, trebuie să fie necesari doi electroni pentru regula octetă pentru ambii atomi.

Imagine intitulată Draw Lewis Dot Structurile Pasul 3

3. Trageți conexiunile. Fiecare conexiune este descrisă de o linie între doi atomi. Pentru o singură lovitură, trebuie doar să conectați două linii de atomi. În cazul unei conexiuni duble sau triple, trebuie efectuate două sau trei linii.

De exemplu, în n₂ (azot gazos) doi atomi sunt asociați cu o legătură triplă. Astfel, pe diagrama Lewis, această moleculă va fi descrisă ca 3 linii paralele care leagă 2 atomi n.

Imagine intitulată Drawis structurile Dot Pasul 4

4. Indicați electronii neîngrădiți. Unii electroni ai unuia sau ambii atomi pot rămâne independenți. În acest caz, acestea ar trebui să fie marcate cu puncte în jurul atomilor respectivi. De regulă, atomii nu au mai mult de 8 electroni liberi. Verificați rezultatul: numărați fiecare punct ca 1 electron și fiecare linie ca 2 electroni.

De exemplu, în O₂ (oxigen gazos) atomi sunt conectați prin două linii paralele și există două perechi de puncte în apropierea fiecărui atom, care denotă electroni liberi.

Metoda 2 din 3:

Molecule covalente formate din trei sau mai mulți atomi

unu. Determinați care dintre atomi este central. În mod obișnuit, acest atom este cel mai puțin electronegativ. Datorită acestui fapt, este cel mai capabil să formeze conexiuni cu alți atomi. Termenul "atom central" înseamnă că toți ceilalți atomi din moleculă sunt asociați cu acest atom (dar nu neapărat unul cu celălalt).

Atomii de fosfor și de carbon sunt adesea efectuați ca atomi centrali.
În unele molecule mai complexe pot exista mai mulți atomi centrali.
Rețineți că în tabelul de masă Mendeleev crește de la stânga la dreapta și scade de sus în jos.

Imagine intitulată Drawis Dot Structurile Pasul 6

2. Verificați cât de mult electroni de valență are un atom central. De obicei, atomii (dar nu întotdeauna) caută să se înconjoare cu 8 electroni de valență (regula Octet). Când conectați un atom central cu alți atomi, configurația cu energie minimă în majoritatea cazurilor corespunde OCTET. Acest lucru vă va ajuta să determinați numărul de conexiuni dintre atomul central și alte atomi, deoarece fiecare conexiune este efectuată de doi electroni.

Pentru un atomi mari, de exemplu atomii de fosfor, o regulă octetă poate încălca.

De exemplu, în molecula de dioxid de carbon (CO₂) Două atomi de oxigen sunt legături duble legate covalent cu un atom central de carbon. Ca rezultat, regula OCTET este efectuată pentru toți cei trei atomi.

În pentaclorura de fosfor (PCL_cinci) Regula de octet este spartă - în acest compus în jurul atomului central există 5 cupluri de legare. Această moleculă are 5 atomi de clor care sunt legați covalent la atomul central de fosfor. Astfel, regula octetă este efectuată pentru fiecare dintre cele 5 atomi de clor, dar depășește atomul de fosfor.

Imagine intitulată Drawis Dot Structurile Pasul 7

3. Notați simbolul atomului central. Dacă vă ocupați de molecule covalente multijate, este mai bine să începeți cu un atom central. Nu scrieți în același timp personajele tuturor atomilor. Lăsați suficient spațiu în jurul atomului central, astfel încât alte caractere să poată fi plasate după ce determinați locația lor.

Imagine intitulată Draw Lewis Dot Structurile Pasul 8

4. Imaginați structura electronică a atomului central. Pentru fiecare pereche de electroni nelegați, puneți 2 puncte mici în jurul atomului central. Fiecare conexiune prezintă o linie derivată dintr-un atom. Obligațiunile duble și triple apar în conformitate cu două sau trei linii. Astfel, veți arăta cum sunt conectați alți atomi la central.

Imagine cu titlu Draw Lewis Dot Structurile Pasul 9

cinci. Adăugați atomii rămași. Fiecare atom se va conecta la central. Scrieți caracterele fiecărui atom la capetele liniilor pe care le-ați cheltuit de la atomul central. Astfel, veți specifica că electronii sunt distribuiți între atomul central și acești atomi.

Imagine intitulată Draw Lewis Dot Structurile Pasul 10

6. Marcați electronii rămași. Luați în considerare fiecare conexiune ca doi electroni și o relație dublă sau triplă ca patru sau șase electroni, respectiv. Apoi adăugați perechi electronice în jurul fiecărui atom, astfel încât regula octetă a fost efectuată. Verificați dacă totul este corect: Fiecare punct corespunde unui singur electron și liniei - doi electroni. În total ar trebui să lase 8.

Desigur, excepțiile sunt acei atomi care depășesc regula octetă, precum și un atom de hidrogen, care poate fi doar 0 sau 2 Valence Electron.

În formarea unei molecule de hidrogen, doi atomi de hidrogen sunt conectați printr-o legătură covalentă, astfel încât molecula nu are electroni liberi.

Metoda 3 din 3:

Ioni

unu. Notați simbolul elementului chimic. Ionul este indicat de același simbol ca și atomul corespunzător. Lăsați suficient spațiu în jurul simbolului pentru a specifica mai târziu electronii și adăugați paranteze. Uneori ionii sunt molecule polihidrice care conțin mai mult de un atom. În acest caz, ele sunt notate prin înregistrarea personajelor tuturor atomilor incluși în moleculă.

Pentru a scrie un ion policomatic (de exemplu, nu₃ sau așa₄), utilizați recomandările date în secțiunea anterioară "molecule covalente formate din trei sau mai mulți atomi".

Imagine intitulată Draw Lewis Dot Structurile Pasul 12

2. Denotă electroni. De obicei atomii sunt neutri și nu au o taxă pozitivă sau negativă. Cu toate acestea, dacă atomul pierde sau achiziționează electroni, sarcina sa electrică se schimbă. În acest caz, atomul devine o particulă încărcată, ion. Indicați electroni suplimentari pe structura Lewis sau eliminați acei electroni pe care atomul a pierdut.

Dacă adăugați electroni, nu uitați de regula octetă.

Dacă un atom își pierde electroni, se formează un ion pozitiv (cation). De exemplu, atunci când ionizarea, atomul de litiu își pierde singurul electron de valență. Structura sa Lewis este un simbol "Li" fără puncte.

Dacă atomul dobândește electroni suplimentari, se transformă într-un ion negativ (anionic). Având 7 atomant de clor de valență la ionizare dobândește un alt electron, ca rezultat al căruia se formează carcasa umplută de 8 electroni. În acest caz, structura Lewis va fi simbolul "CL", înconjurat de patru perechi de puncte.

Imagine intitulată Draw Lewis Dot Structurile Pasul 13

3. Denotă taxa de ioni. Numărarea punctelor în jurul fiecărui atom, pentru a afla că taxa de ioni poate fi destul de obositoare. Pentru a simplifica citirea structurilor Lewis, ele denotă acuzațiile de ioni. Pentru a face acest lucru, simbolul elementului (sau mai multe generatoare ale structurii simbolului policomic) închideți în paranteze pătrate și înregistrați încărcarea în spatele parantezelor din colțul din dreapta sus.

De exemplu, ionul de magneziu cu coajă electronică exterioară goală desemnată ca [mg].