Cum se diluează soluția: 8 pași (cu ilustrații)

Ca rezultat al diluției, soluția devine mai puțin concentrată. Soluțiile sunt diluate (diluate) la concentrații mai mici din o varietate de motive. De exemplu, biochimii se diluează soluții concentrate pentru a obține noi soluții pe care le sunt folosite în ele Experimente. Barmanii sunt adesea broduse puternice mai moale fie sucului pentru a obține cocktail-uri, plăcute la gust. Pentru a calcula gradul de diluare, utilizați formula C_unuV_unu = C₂V₂, unde C_unu și C₂ - concentrația inițială și finală a soluției, respectiv și v_unu și V₂ - Volumul inițial și final.

Pași

Metoda 1 din 2:

Calculul precis al concentrațiilor

unu. Determinați ceea ce știți și ce nu este. În chimie, reproducerea înseamnă, de obicei, obținerea unei cantități mici de soluție de concentrație cunoscută, urmată de diluarea lichidului neutru (de exemplu, apă) și prin obținerea unei soluții mai puțin concentrate de un volum mai mare. Această operație este foarte des utilizată în laboratoarele chimice, astfel încât Nichrigners sunt stocate pentru confort în formă concentrată și diluate, dacă este necesar. În practică, de regulă, concentrația inițială, precum și concentrarea și volumul soluției, care trebuie obținute, Necunoscut volumul soluției concentrate care trebuie diluat.

Într-o altă situație, de exemplu, la rezolvarea provocării școlare în chimie, o altă valoare poate fi utilizată ca un necunoscut: de exemplu, volumul inițial și concentrația sunt necesare și este necesar să se găsească concentrația finală a soluției finale în ea volum cunoscut. În orice caz, este util să scrieți valori bine cunoscute și necunoscute înainte de a trece la sarcină.
Ia în considerare exemplul. Să avem nevoie să dizolvăm o soluție cu o concentrație de 5 m pentru a obține o soluție cu o concentrație 1 mm. În acest caz, cunoaștem concentrația soluției inițiale, precum și volumul și concentrația soluției care trebuie obținute- nu Cunoscut volumul soluției inițiale, care trebuie dizolvat cu apă.

Amintiți-vă: în chimie M servește ca o măsură a unei concentrații, de asemenea, numită Moliaritate, care corespunde numărului de moli de substanța pe 1 litru de soluție.

Imagine intitulată Soluții diluate Pasul 2

2. Înlocuiți valorile cunoscute în formula C_unuV_unu = C₂V₂. În această formulă C_unu - concentrația soluției inițiale, v_unu - volumul său, c₂ - concentrarea soluției finale și v₂ - Volumul său. Din ecuația obținută, puteți determina cu ușurință valoarea dorită.

Uneori este util să punem o întrebare în fața valorii pe care doriți să o găsiți.

Să ne întoarcem la exemplul nostru. Înlocuiți valorile necunoscute:

C_unuV_unu = C₂V₂

(5 m) v_unu = (1 mm) (1 l). Concentrațiile au unități diferite de măsură. Să ne concentrăm mai mult pe acest lucru.

Imagine intitulată Soluții diluate Pasul 3

3. Luați în considerare orice diferență în unitățile de măsură. Deoarece diluția duce la o scădere a concentrației și adesea semnificativă, concentrațiile uneori sunt măsurate în diferite unități. Dacă vă pierdeți, puteți face o greșeală cu rezultatul mai multor comenzi. Înainte de a rezolva ecuația Dați toate valorile concentrației și volumului la aceleași unități de măsurare.

În cazul nostru, sunt utilizate două unități de concentrare, m și mm. Vom transfera totul în M:

1 mm × 1 m / 1.000 mm

= 0,001 M.

Imagine intitulată Soluții diluate Pasul 4

4. Rezolvarea ecuației. Când ați condus toate valorile la aceleași unități de măsurare, puteți rezolva ecuația. Pentru a rezolva, aproape întotdeauna cunoașterea suficientă a operațiunilor algebrice simple.

Pentru exemplul nostru: (5 m) v_unu = (1 mm) (1 l). Scăzând la toate aceleași unități, rezolva ecuația privind V_unu.

(5 m) v_unu = (0,001 m) (1 l)

V_unu = (0,001 m) (1 l) / (5 m).

V_unu = 0,0002 l, sau 0.2 ml.

Imagine intitulată Soluții diluate Pasul 5

cinci. Gândiți-vă la aplicarea rezultatului în practică. Să presupunem că ați calculat valoarea dorită, dar face dificilă pregătirea unei soluții reale. Această situație este destul de ușor de înțeles - limba matematicii și știința pură este uneori departe de lumea reală. Dacă toate cele patru valori incluse în ecuație sunt deja cunoscute_unuV_unu = C₂V₂, Introduceți după cum urmează:

Măsurați volumul V_unu Soluție de concentrare C_unu. Apoi, decomprimați lichidul (apa și altele), astfel încât volumul soluției să devină egal cu V₂. Această soluție nouă va avea concentrația necesară (c₂).

În exemplul nostru, reflectăm mai întâi 0,2 ml de soluție inițială cu o concentrație de 5 m. Apoi o luăm cu apă la volumul de 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,998 litri, adică, adăugați la acesta 999,8 ml de apă. Soluția rezultată va avea o concentrație de 1 mm de care aveți nevoie.

Metoda 2 din 2:

Obținerea de soluții simple în scopuri practice

unu. Consultați informațiile de ambalare. Adesea este necesar să se dilueze ceva în bucătărie sau pentru alte teme. De exemplu, pregătiți sucul de portocale din concentrat. În majoritatea cazurilor, ambalajul produsului destinat reproducerii este indicat despre modul de a face acest lucru și adesea cu instrucțiuni detaliate. La citirea instrucțiunilor, acordați atenție următoarelor:

volumul produsului utilizat;
volumul fluidului în care este necesar să se dilueze produsul;
tipul de lichid (de obicei apă);
Instrucțiuni speciale de reproducere.
Poate tu nu Găsiți informații despre volumul exact al lichidului, deoarece astfel de informații sunt inutile pentru un consumator obișnuit.

Imagine intitulată Soluții diluate Pasul 7

2. Adăugați un lichid de reproducere într-o soluție concentrată. La domiciliu, de exemplu, în bucătărie, trebuie doar să știți volumul concentratului utilizat și volumul finit aproximativ. Instruirea se concentrează cu cantitatea necesară de lichid determinată de volumul concentratului diluat. În care:

Dacă, de exemplu, doriți să diluați o ceașcă de suc de portocale concentrat la 1/4 din concentrația inițială, trebuie să adăugați 3 cesti apă. Astfel, o soluție finită de un volum de 4 cani va conține o ceașcă de concentrat, adică 1/4 din total.

Un exemplu este mai complicat: dacă doriți să diluați 2/3 cesti Concentrați la 1/4 din concentrația inițială, adăugați 2 cani de apă, deoarece 2/3 cești sunt 1/4 parte din volumul total de lichid 2 × 2/3 cești.

Asigurați-vă în prealabil că rezervoarele gătite sunt suficiente pentru a găzdui întregul volum final al fluidului - utilizați o ceașcă sau un castron mare.

Imagine intitulată Soluții diluate Pasul 8

3. De regulă, volumul de pulbere de concentrat nu poate fi luat în considerare. De obicei, adăugarea unei cantități mici de pulbere nu duce la o schimbare vizibilă a volumului de fluid. Cu alte cuvinte, puteți adormi pulberea în lichidul volumului final și amestecați.

Avertizări

Lipiți instrucțiunile de siguranță specificate de producător sau regulile companiei dvs. Acest lucru este deosebit de important dacă diluați o soluție de orice acid.
Când lucrați cu soluții acide, veți avea nevoie de instrucțiuni suplimentare pentru regulile de reproducere și siguranță.